;
Se 5,00 g of são misturados com de . Quanto de e serão formados? Assume que todo o reagiu.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! O que a questão pede é descobrir quanto de e serão formados quando misturamos 5,00 g de com 40,0 g de . Para isso, vamos usar conhecimentos de estequiometria, que é o estudo das relações quantitativas entre reagentes e produtos nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, precisamos converter as massas dos reagentes para moles, porque as reações químicas lidam com mols. A fórmula para isso é:
ú
Vamos calcular a massa molar de cada reagente:
  • Para :
  • Para :
Agora, calculamos os moles:
  • Moles de :
  • Moles de :

Passo 3

A questão já nos diz para assumir que todo o reagiu, então podemos considerar que é o reagente limitante. Isso significa que todo o será consumido na reação.

Passo 4

Agora, vamos olhar para as equações da reação:
Primeiro, para cada mol de que reage, um mol de é consumido para formar . Depois, cada mol de reage com um mol de para formar .
Como temos 0,192 mol de , vamos ver quanto de é necessário:
  • Para formar :
  • Para formar :
No total, precisamos de:
Como temos 0,251 mol de disponíveis, que é menor que os 0,384 mol necessários, significa que é o reagente limitante na segunda etapa. Portanto, não todo será convertido em .

Passo 5

Vamos calcular quantos moles de podem ser formados com os 0,251 mol de disponíveis:
Para cada mol de , forma-se 1 mol de . Então:
Isso significa que a quantidade de usada na segunda reação é 0,251 mol, e a quantidade de que sobra é:
Como não podemos ter um número negativo de moles, isso indica que todo o foi consumido na segunda reação, e parte do não se converteu em .
Para ajustar, vamos calcular quantos moles de foram realmente utilizados na segunda reação:
Portanto, a quantidade de formada inicialmente foi 0,192 mol, e 0,251 mol seria necessário para a segunda reação, mas como só temos 0,251 mol de , todo foi usado e nenhum foi formado.

Resposta

Formam-se aproximadamente 0,192 mol de e nenhum , já que todo o foi consumido na formação do .

Exercícios relacionados

Supõe-se que 6 g de magnésio é colocado em 350 mL de onde ele reage de acordo com a equação:

Quantos gramas de serão produzidos na reação?
Considere a seguinte reação e responda o que é solicitado nas alternativas abaixo e justifique sua resposta:
a) O que acontece com o equilíbrio químico quando for adicionada uma solução de NaCl à solução de AgCl
O produto de solubilidade do fluoreto de chumbo(II), é . Estime a solubilidade molar do sal
Um determinado defensivo agrícola, quando exposto ao meio ambiente, decompõe-se através de uma reação química. Considerando que a velocidade de decomposição medida em laboratório apresentou os resultados a seguir:
Concentração inicial Velocidade inicial de <br> decomposição ê
0,1 0,02
0,2 0,04
0,6 0,12
Analise as afirmativas, verificando se estão corretas ou erradas. Justifique suas escolhas.
a) ( ) A decomposição deste defensivo segue uma cinética de segunda ordem.
b) ( ) O tempo para que a concentração do defensivo se reduza a valores desprezíveis independe da sua concentração inicial.
c) ( ) A constante de decomposição do defensivo é de 0,02mês .
d) ( ) A velocidade inicial de decomposição do defensivo é de ê para uma concentração inicial de .