;
Se 5,00 g of
são misturados com
de
. Quanto de
e
serão formados? Assume que todo o
reagiu.
Se 5,00 g of
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! O que a questão pede é descobrir quanto de
e
serão formados quando misturamos 5,00 g de
com 40,0 g de
. Para isso, vamos usar conhecimentos de estequiometria, que é o estudo das relações quantitativas entre reagentes e produtos nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, precisamos converter as massas dos reagentes para moles, porque as reações químicas lidam com mols. A fórmula para isso é:
Vamos calcular a massa molar de cada reagente:
-
Para
: -
Para
:
Agora, calculamos os moles:
-
Moles de
: -
Moles de
:
Passo 3
A questão já nos diz para assumir que todo o
reagiu, então podemos considerar que
é o reagente limitante. Isso significa que todo o
será consumido na reação.
Passo 4
Agora, vamos olhar para as equações da reação:
Primeiro, para cada mol de
que reage, um mol de
é consumido para formar
. Depois, cada mol de
reage com um mol de
para formar
.
Como temos 0,192 mol de
, vamos ver quanto de
é necessário:
-
Para formar
: -
Para formar
:
No total, precisamos de:
Como temos 0,251 mol de
disponíveis, que é menor que os 0,384 mol necessários, significa que
é o reagente limitante na segunda etapa. Portanto, não todo
será convertido em
.
Passo 5
Vamos calcular quantos moles de
podem ser formados com os 0,251 mol de
disponíveis:
Para cada mol de
, forma-se 1 mol de
. Então:
Isso significa que a quantidade de
usada na segunda reação é 0,251 mol, e a quantidade de
que sobra é:
Como não podemos ter um número negativo de moles, isso indica que todo o
foi consumido na segunda reação, e parte do
não se converteu em
.
Para ajustar, vamos calcular quantos moles de
foram realmente utilizados na segunda reação:
Portanto, a quantidade de
formada inicialmente foi 0,192 mol, e 0,251 mol seria necessário para a segunda reação, mas como só temos 0,251 mol de
, todo
foi usado e nenhum
foi formado.
Resposta
Formam-se aproximadamente 0,192 mol de
e nenhum
, já que todo o
foi consumido na formação do
.
Exercícios relacionados
Supõe-se que 6 g de magnésio é colocado em 350 mL de
onde ele reage de acordo com a equação:
Quantos gramas de serão produzidos na reação?
Quantos gramas de
Considere a seguinte reação e responda o que é solicitado nas alternativas abaixo e justifique sua resposta:
a) O que acontece com o equilíbrio químico quando for adicionada uma solução de NaCl à solução de AgCl
O produto de solubilidade do fluoreto de chumbo(II),
é
. Estime a solubilidade molar do sal
Um determinado defensivo agrícola, quando exposto ao meio ambiente, decompõe-se através de uma reação química. Considerando que a velocidade de decomposição medida em laboratório apresentou os resultados a seguir:
Concentração inicial
|
Velocidade inicial de <br> decomposição
|
---|---|
0,1 | 0,02 |
0,2 | 0,04 |
0,6 | 0,12 |
Analise as afirmativas, verificando se estão corretas ou erradas. Justifique suas escolhas.
a) ( ) A decomposição deste defensivo segue uma cinética de segunda ordem.
b) ( ) O tempo para que a concentração do defensivo se reduza a valores desprezíveis independe da sua concentração inicial.
c) ( ) A constante de decomposição do defensivo é de 0,02mês .
d) ( ) A velocidade inicial de decomposição do defensivo é de para uma concentração inicial de
.
a) ( ) A decomposição deste defensivo segue uma cinética de segunda ordem.
b) ( ) O tempo para que a concentração do defensivo se reduza a valores desprezíveis independe da sua concentração inicial.
c) ( ) A constante de decomposição do defensivo é de 0,02mês
d) ( ) A velocidade inicial de decomposição do defensivo é de