Considere a seguinte reação e responda o que é solicitado nas alternativas abaixo e justifique sua resposta:
AgCl(s) <=ftharpoons Ag^+(aq)+Cl^-(aq) Kps=[Ag^+][Cl^-]
a) O que acontece com o equilíbrio químico quando for adicionada uma solução de NaCl à solução de AgCl

Passo 1

Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos a reação de equilíbrio de dissolução do cloreto de prata ( AgCl(s) <=ftharpoons Ag^+(aq)+Cl^-(aq) ) em água:
Kps=[Ag^+][Cl^-]
O equilíbrio é governado pela constante do produto de solubilidade ( ), que é dada por:
A questão está perguntando o que acontece com esse equilíbrio quando adicionamos uma solução de NaCl à solução de . Para resolver isso, vamos precisar entender o princípio de Le Chatelier e como a adição de um sal que contém um dos íons já presentes na reação afeta o equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos revisar o que acontece quando adicionamos mais íons NaCl Na^+ + Cl^- à solução. O NaCl se dissocia completamente em água, fornecendo mais íons cloreto ( ):
Isso significa que a concentração de na solução aumenta.

Passo 3

Agora, aplicando o Princípio de Le Chatelier, que diz que se perturbarmos um sistema em equilíbrio, o sistema ajustará suas concentrações para minimizar a perturbação. Neste caso, ao aumentar a concentração de AgCl(s) Ag^+(aq)+Cl^-(aq) , o sistema tentará reduzir essa concentração.
Como o é constante a uma dada temperatura, aumentar fará com que o produto inicialmente aumente. Para restabelecer o equilíbrio, o sistema vai deslocar o equilíbrio para a esquerda, formando mais sólido e diminuindo a concentração de :

Resposta

Quando adicionamos uma solução de NaCl à solução de AgCl, o equilíbrio químico se desloca para a esquerda, favorecendo a formação de mais AgCl sólido e diminuindo a solubilidade de AgCl na solução.

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