Qual das seguintes reações químicas correspondem ao Ka para o íon hidrogenocarbonato (HCO3^-)?
a) HCO3^-(aq)+OH^-(aq) <=ftarrows CO3^2-(aq)+H2 O(l)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para identificar qual das reações químicas apresentadas corresponde ao Ka para o íon hidrogenocarbonato (HCO3^-). Aqui, estamos falando de constante de dissociação ácida ( Ka) na química de ácido-base. Para resolver isso, vamos precisar lembrar como as reações de ácidos e bases funcionam e como escrever a expressão da constante Ka.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o Ka. A constante de dissociação ácida ( Ka) mede a força de um ácido quando ele doa um próton ( H^+) em solução aquosa. No caso do íon hidrogenocarbonato (HCO3^-), ele pode agir como um ácido, liberando um próton para se tornar CO3^2-.

Passo 3

A reação que representa essa doação de próton é:
HCO3^-(aq) + H2O(l) <=ftharpoons H^+(aq) + CO3^2-(aq) + H2O(l)
Mas, simplificando, já que a água está presente em excesso e não aparece na expressão de Ka, podemos escrever:
HCO3^-(aq) <=ftharpoons H^+(aq) + CO3^2-(aq)

Passo 4

Agora, vamos comparar essa reação com a opção apresentada na questão:
a) HCO3^-(aq) + OH^-(aq) <=ftharpoons CO3^2-(aq) + H2O(l)
Essa reação mostra o HCO3^- reagindo com OH^-, que é uma base forte. Essa reação é mais típica de uma constante de dissociação básica ( Kb), não de Ka.

Passo 5

Portanto, a reação apresentada na opção a) não corresponde à constante de dissociação ácida ( Ka) do íon hidrogenocarbonato (HCO3^-). Ao invés disso, representa uma reação de neutralização com uma base, relacionada à constante de dissociação básica.

Resposta

A opção a) não corresponde ao Ka para o íon hidrogenocarbonato (HCO3^-).

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