(a) Qual o rendimento teórico de bromobenzeno nessa reação quando
de benzeno reagem com
de bromo?
(a) Qual o rendimento teórico de bromobenzeno nessa reação quando
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos essa reação química:
O que a gente precisa descobrir aqui é qual é o rendimento teórico de bromobenzeno (
) quando a gente reage
de benzeno (
) com
de bromo (
). Para isso, vamos usar conceitos de química estequiométrica, que nos ajudam a relacionar as quantidades dos reagentes e produtos numa reação.
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular quantos mols de cada reagente temos. Para isso, usamos a fórmula:
Vamos calcular a massa molar de cada substância:
-
Benzeno (
):
Carbono ©:
Hidrogênio (H):
Massa molar: -
Bromo (
):
Bromo (Br):
Massa molar:
Agora, calculamos os mols:
-
Mols de benzeno:
-
Mols de bromo:
Passo 3
Agora, identificamos o reagente limitante, ou seja, aquele que vai determinar a quantidade máxima de produto formado. Olhando a equação balanceada:
A relação molar é 1:1. Com isso, com
de benzeno e
de bromo, o benzeno é o reagente limitante, pois temos menos mols dele comparado ao bromo.
Passo 4
Sabendo que o benzeno é o reagente limitante, usamos seus mols para calcular os mols de bromobenzeno formados. Pela estequiometria da reação, 1 mol de benzeno produz 1 mol de bromobenzeno. Então, teremos:
Passo 5
Por fim, convertemos os mols de bromobenzeno em gramas usando a massa molar da substância:
- Bromobenzeno (
):
Carbono ©:
Hidrogênio (H):
Bromo (Br):
Massa molar:
Então, a massa de bromobenzeno produzida será:
Resposta
O rendimento teórico de bromobenzeno nessa reação é de aproximadamente
.