[HARRIS, 1999] (a) Uma solução de um cromóforo com concentração de 3,96 10 -4
apresenta uma absorbância de 0,624 em 238 nm e 1,00 cm de caminho ótico. 0 branco desta análise apresentou uma absorbância de 0,029 nas mesmas condições. Calcule a absortividade molar deste cromóforo neste comprimento de onda.
(b) A absorbância de uma solução desconhecida do mesmo cromóforo foi medida em 0,375 . Calcule a concentração desta solução.
© Uma alíquota de 2,0 mL de uma solução concentrada deste cromóforo foi diluída em 25,00 mL . Sua absorbância foi medida em 0,733 nas mesmas condições. Calcule a concentração da solução concentrada.
(b) A absorbância de uma solução desconhecida do mesmo cromóforo foi medida em 0,375 . Calcule a concentração desta solução.
© Uma alíquota de 2,0 mL de uma solução concentrada deste cromóforo foi diluída em 25,00 mL . Sua absorbância foi medida em 0,733 nas mesmas condições. Calcule a concentração da solução concentrada.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que trata sobre Lei de Beer-Lambert, que relaciona a absorbância de uma solução com a concentração de um cromóforo. Precisamos calcular a absortividade molar (ε), a concentração de uma solução desconhecida e a concentração de uma solução concentrada após uma diluição. Para isso, vamos usar a fórmula da Lei de Beer-Lambert:
onde:
-
é a absorbância, -
é a absortividade molar, -
é a concentração, -
é o caminho óptico.
Passo 2
Parte (a): Calcular a absortividade molar (
)
Primeiro, precisamos ajustar a absorbância medida com o branco. A absorbância corrigida (
) é dada por:
Agora, rearranjamos a fórmula da Lei de Beer-Lambert para encontrar
:
Substituindo os valores conhecidos:
Passo 3
Parte (b): Calcular a concentração da solução desconhecida (
)
Usando novamente a Lei de Beer-Lambert, rearranjamos para encontrar
:
Primeiro, ajustamos a absorbância com o branco:
Agora, substituímos os valores:
Passo 4
Parte ©: Calcular a concentração da solução concentrada após diluição
Primeiro, usamos a relação de diluição:
Onde:
-
é a concentração inicial (que queremos encontrar), -
, -
é a concentração após diluição, -
.
Primeiro, encontramos
usando a Lei de Beer-Lambert:
Agora, aplicamos a relação de diluição:
Resposta
(a) A absortividade molar (
) do cromóforo é aproximadamente
.
(b) A concentração da solução desconhecida é
.
© A concentração da solução concentrada é
.
Exercícios relacionados
[HARRIS, 1999] Calcule o valor de absorbância para um medida de transmitância de 45,0 %. Se uma solução de concentração de 0,0100 mol
apresenta este valor de transmitância, calcule a transmitância de uma solução contendo
do mesmo corante.
[SKOOG, WEST & HOLLER, 1992] Uma solução padrão foi utilizada para o preparo de soluções diluídas apresentadas na tabela abaixo. Os complexos entre Fe(II) e 1,10-fenantrolina foram preparadas em
destas soluções e diluídas para 50,00 mL .
Fe(II), ppm, nas soluções originais | A |
---|---|
4,00 | 0,16 |
0 | |
10,0 | 0,39 |
0 | |
16,0 | 0,63 |
0 | |
24,0 | 0,95 |
0 | |
32,0 | 1,26 |
40,0 | 0 |
1,58 | |
0 |
a) Construa a curva de calibração com estes dados.
b) Calcule a regressão linear.
c) Três alíquotas de 10,00 mL de uma amostra de água foram analisadas como os padrões acima e suas absorbâncias em 510 nm foram de 0,856; 0,849; 0,851. Calcule a concentração média e seu intervalo de confiança com .
b) Calcule a regressão linear.
c) Três alíquotas de 10,00 mL de uma amostra de água foram analisadas como os padrões acima e suas absorbâncias em 510 nm foram de 0,856; 0,849; 0,851. Calcule a concentração média e seu intervalo de confiança com
[HARRIS, 1999] Um analista foi a Índia para investigar a ocorrência de bócio, doença relacionada com a deficiência de iodo no organismo. Em seu estudo, coletou amostras de águas superficiais para análise de traços de iodeto. O procedimento de análise compreende na oxidação do iodeto em iodo e formação de complexo colorido do iodo formado com corante verde brilhante em tolueno.
a) Uma solução de 3,15 10 -6 deste complexo apresentou uma Absorbância de 0,267 em 635 nm e 1,00 cm de caminho ótico. O branco foi medido, utilizando água destilada, e sua absorbância foi de 0,019. Encontre a absortividade molar deste complexo.
b) A absorbância medida de uma solução desconhecida de uma amostra de água superficial foi de 0,175 . Calcule a concentração de iodo nesta amostra.
a) Uma solução de 3,15 10 -6
b) A absorbância medida de uma solução desconhecida de uma amostra de água superficial foi de 0,175 . Calcule a concentração de iodo nesta amostra.
Considere a titulação de
com EDTA
, tamponada a
(em prresença de
). Calcule o pZn para os seguintes volumes de titulante: ©
. (R: 8,10; 11,29 e 14,67).