[HARRIS, 1999] (a) Uma solução de um cromóforo com concentração de 3,96 10 -4 mol / L apresenta uma absorbância de 0,624 em 238 nm e 1,00 cm de caminho ótico. 0 branco desta análise apresentou uma absorbância de 0,029 nas mesmas condições. Calcule a absortividade molar deste cromóforo neste comprimento de onda.
(b) A absorbância de uma solução desconhecida do mesmo cromóforo foi medida em 0,375 . Calcule a concentração desta solução.
© Uma alíquota de 2,0 mL de uma solução concentrada deste cromóforo foi diluída em 25,00 mL . Sua absorbância foi medida em 0,733 nas mesmas condições. Calcule a concentração da solução concentrada.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que trata sobre Lei de Beer-Lambert, que relaciona a absorbância de uma solução com a concentração de um cromóforo. Precisamos calcular a absortividade molar (ε), a concentração de uma solução desconhecida e a concentração de uma solução concentrada após uma diluição. Para isso, vamos usar a fórmula da Lei de Beer-Lambert:
A = varepsilon cdot c cdot l
onde:
  • é a absorbância,
  • é a absortividade molar,
  • é a concentração,
  • é o caminho óptico.

Passo 2

Parte (a): Calcular a absortividade molar ( Acorr = Asolução - Abranco = 0,624 - 0,029 = 0,595 )
Primeiro, precisamos ajustar a absorbância medida com o branco. A absorbância corrigida ( varepsilon = Acorrc cdot l ) é dada por:
varepsilon = 0,5953,96 times 10^-4 , mol/L times 1,00 , cm = 0,5953,96 times 10^-4 approx 1502,53 , L mol^-1 cm^-1 çã
Agora, rearranjamos a fórmula da Lei de Beer-Lambert para encontrar :
Substituindo os valores conhecidos:

Passo 3

Parte (b): Calcular a concentração da solução desconhecida ( c = Acorrvarepsilon cdot l )
Usando novamente a Lei de Beer-Lambert, rearranjamos para encontrar Acorr = 0,375 - 0,029 = 0,346 :
c = 0,3461502,53 , L mol^-1 cm^-1 times 1,00 , cm approx 0,3461502,53 approx 2,30 times 10^-4 , mol/L
Primeiro, ajustamos a absorbância com o branco:
Agora, substituímos os valores:

Passo 4

Parte ©: Calcular a concentração da solução concentrada após diluição
Primeiro, usamos a relação de diluição:
C1 cdot V1 = C2 cdot V2
Onde:
  • C2 = Acorrvarepsilon cdot l = 0,733 - 0,0291502,53 times 1,00 = 0,7041502,53 approx 4,69 times 10^-4 , mol/L é a concentração inicial (que queremos encontrar),
  • C1 = C2 cdot V2V1 = 4,69 times 10^-4 , mol/L times 25,00 , mL2,0 , mL = 1,1725 times 10^-22,0 approx 5,86 times 10^-3 , mol/L ,
  • é a concentração após diluição,
  • .
Primeiro, encontramos usando a Lei de Beer-Lambert:
Agora, aplicamos a relação de diluição:

Resposta

(a) A absortividade molar ( ) do cromóforo é aproximadamente .
(b) A concentração da solução desconhecida é .
© A concentração da solução concentrada é .

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