[HARRIS, 1999] (a) Uma solução de um cromóforo com concentração de 3,96 10 -4
apresenta uma absorbância de 0,624 em 238 nm e 1,00 cm de caminho ótico. 0 branco desta análise apresentou uma absorbância de 0,029 nas mesmas condições. Calcule a absortividade molar deste cromóforo neste comprimento de onda.
(b) A absorbância de uma solução desconhecida do mesmo cromóforo foi medida em 0,375 . Calcule a concentração desta solução.
© Uma alíquota de 2,0 mL de uma solução concentrada deste cromóforo foi diluída em 25,00 mL . Sua absorbância foi medida em 0,733 nas mesmas condições. Calcule a concentração da solução concentrada.
(b) A absorbância de uma solução desconhecida do mesmo cromóforo foi medida em 0,375 . Calcule a concentração desta solução.
© Uma alíquota de 2,0 mL de uma solução concentrada deste cromóforo foi diluída em 25,00 mL . Sua absorbância foi medida em 0,733 nas mesmas condições. Calcule a concentração da solução concentrada.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que trata sobre Lei de Beer-Lambert, que relaciona a absorbância de uma solução com a concentração de um cromóforo. Precisamos calcular a absortividade molar (ε), a concentração de uma solução desconhecida e a concentração de uma solução concentrada após uma diluição. Para isso, vamos usar a fórmula da Lei de Beer-Lambert:
onde:
-
é a absorbância, -
é a absortividade molar, -
é a concentração, -
é o caminho óptico.
Passo 2
Parte (a): Calcular a absortividade molar (
)
Primeiro, precisamos ajustar a absorbância medida com o branco. A absorbância corrigida (
) é dada por:
Agora, rearranjamos a fórmula da Lei de Beer-Lambert para encontrar
:
Substituindo os valores conhecidos:
Passo 3
Parte (b): Calcular a concentração da solução desconhecida (
)
Usando novamente a Lei de Beer-Lambert, rearranjamos para encontrar
:
Primeiro, ajustamos a absorbância com o branco:
Agora, substituímos os valores:
Passo 4
Parte ©: Calcular a concentração da solução concentrada após diluição
Primeiro, usamos a relação de diluição:
Onde:
-
é a concentração inicial (que queremos encontrar), -
, -
é a concentração após diluição, -
.
Primeiro, encontramos
usando a Lei de Beer-Lambert:
Agora, aplicamos a relação de diluição:
Resposta
(a) A absortividade molar (
) do cromóforo é aproximadamente
.
(b) A concentração da solução desconhecida é
.
© A concentração da solução concentrada é
.