[HARRIS, 1999] (a) Uma solução de um cromóforo com concentração de 3,96 10 -4 apresenta uma absorbância de 0,624 em 238 nm e 1,00 cm de caminho ótico. 0 branco desta análise apresentou uma absorbância de 0,029 nas mesmas condições. Calcule a absortividade molar deste cromóforo neste comprimento de onda.
(b) A absorbância de uma solução desconhecida do mesmo cromóforo foi medida em 0,375 . Calcule a concentração desta solução.
© Uma alíquota de 2,0 mL de uma solução concentrada deste cromóforo foi diluída em 25,00 mL . Sua absorbância foi medida em 0,733 nas mesmas condições. Calcule a concentração da solução concentrada.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que trata sobre Lei de Beer-Lambert, que relaciona a absorbância de uma solução com a concentração de um cromóforo. Precisamos calcular a absortividade molar (ε), a concentração de uma solução desconhecida e a concentração de uma solução concentrada após uma diluição. Para isso, vamos usar a fórmula da Lei de Beer-Lambert:
onde:
  • é a absorbância,
  • é a absortividade molar,
  • é a concentração,
  • é o caminho óptico.

Passo 2

Parte (a): Calcular a absortividade molar ( )
Primeiro, precisamos ajustar a absorbância medida com o branco. A absorbância corrigida ( ) é dada por:
çã
Agora, rearranjamos a fórmula da Lei de Beer-Lambert para encontrar :
Substituindo os valores conhecidos:

Passo 3

Parte (b): Calcular a concentração da solução desconhecida ( )
Usando novamente a Lei de Beer-Lambert, rearranjamos para encontrar :
Primeiro, ajustamos a absorbância com o branco:
Agora, substituímos os valores:

Passo 4

Parte ©: Calcular a concentração da solução concentrada após diluição
Primeiro, usamos a relação de diluição:
Onde:
  • é a concentração inicial (que queremos encontrar),
  • ,
  • é a concentração após diluição,
  • .
Primeiro, encontramos usando a Lei de Beer-Lambert:
Agora, aplicamos a relação de diluição:

Resposta

(a) A absortividade molar ( ) do cromóforo é aproximadamente .
(b) A concentração da solução desconhecida é .
© A concentração da solução concentrada é .

Exercícios relacionados

[HARRIS, 1999] Calcule o valor de absorbância para um medida de transmitância de 45,0 %. Se uma solução de concentração de 0,0100 mol apresenta este valor de transmitância, calcule a transmitância de uma solução contendo do mesmo corante.
[SKOOG, WEST & HOLLER, 1992] Uma solução padrão foi utilizada para o preparo de soluções diluídas apresentadas na tabela abaixo. Os complexos entre Fe(II) e 1,10-fenantrolina foram preparadas em destas soluções e diluídas para 50,00 mL .
Fe(II), ppm, nas soluções originais A
4,00 0,16
0
10,0 0,39
0
16,0 0,63
0
24,0 0,95
0
32,0 1,26
40,0 0
1,58
0
a) Construa a curva de calibração com estes dados.
b) Calcule a regressão linear.
c) Três alíquotas de 10,00 mL de uma amostra de água foram analisadas como os padrões acima e suas absorbâncias em 510 nm foram de 0,856; 0,849; 0,851. Calcule a concentração média e seu intervalo de confiança com .
[HARRIS, 1999] Um analista foi a Índia para investigar a ocorrência de bócio, doença relacionada com a deficiência de iodo no organismo. Em seu estudo, coletou amostras de águas superficiais para análise de traços de iodeto. O procedimento de análise compreende na oxidação do iodeto em iodo e formação de complexo colorido do iodo formado com corante verde brilhante em tolueno.
a) Uma solução de 3,15 10 -6 deste complexo apresentou uma Absorbância de 0,267 em 635 nm e 1,00 cm de caminho ótico. O branco foi medido, utilizando água destilada, e sua absorbância foi de 0,019. Encontre a absortividade molar deste complexo.
b) A absorbância medida de uma solução desconhecida de uma amostra de água superficial foi de 0,175 . Calcule a concentração de iodo nesta amostra.
Considere a titulação de com EDTA , tamponada a (em prresença de ). Calcule o pZn para os seguintes volumes de titulante: © . (R: 8,10; 11,29 e 14,67).