Haverá formação de precipitado quando se misturar uma:
solução de cloreto de estrôncio com um volume igual de uma solução de sulfato de potássio ?

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos duas soluções: uma de cloreto de estrôncio ( ) com concentração de e outra de sulfato de potássio ( ) também com concentração de . Ambas as soluções têm o mesmo volume e queremos saber se, ao misturá-las, vai formar um precipitado. Para resolver isso, vamos usar conceitos de solubilidade e produto de solubilidade ( ).

Passo 2

Quando misturamos duas soluções, a concentração de cada íon na mistura final é metade da concentração original, porque estamos diluindo cada solução pela metade ao combinar os volumes iguais. Portanto:
[Sr^2+] = 0,0012 = 0,0005 , mol/L
[SO4^2-] = 0,0012 = 0,0005 , mol/L

Passo 3

Para saber se forma precipitado, calculamos o produto iônico ( Q = [Sr^2+][SO4^2-] = 0,0005 times 0,0005 = 0,00000025 = 2,5 times 10^-7 ) e comparamos com o da substância que pode precipitar, que neste caso é o sulfato de estrôncio ( ).

Passo 4

Agora comparamos Q = 2,5 times 10^-7 e Kps = 3,2 times 10^-7 com :
Como , isso significa que o produto iônico não ultrapassa o limite de solubilidade, então não haverá formação de precipitado.

Resposta

Não haverá formação de precipitado ao misturar as duas soluções.

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