Haverá formação de precipitado quando se misturar uma:
solução de nitrato de chumbo com um volume igual de uma solução de ácido clorídrico ?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão tá pedindo. A gente vai misturar duas soluções: uma de nitrato de chumbo com concentração de e outra de ácido clorídrico também com concentração de . O volume de ambas as soluções é o mesmo. Queremos saber se vai formar precipitado nessa mistura, utilizando o valor da constante do produto de solubilidade ( ) que é . Para resolver isso, vamos usar conceitos de solubilidade, produto iônico e como calcular o .

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a concentração dos íons após a mistura. Como estamos misturando volumes iguais, a concentração de cada solução vai ser diluída pela metade.
Para o nitrato de chumbo:
Pb(NO3)2 , diluído: 0,05 , mol , L^-12 = 0,025 , mol , L^-1 , de , Pb^2+ í
Para o ácido clorídrico:
HCl , diluído: 0,05 , mol , L^-12 = 0,025 , mol , L^-1 , de , Cl^- í

Passo 3

Agora, vamos escrever a reação de formação do precipitado. Quando Pb^2+ (aq) + 2Cl^- (aq) rightarrow PbCl2 (s) se encontra com , pode formar cloreto de chumbo ( ), que é pouco solúvel na água.
A equação da reação é:

Passo 4

Para saber se o precipitado vai se formar, vamos calcular o produto iônico ( Q = [Pb^2+] times [Cl^-]^2 ) e comparar com o Q = (0,025) times (0,025)^2 = 0,025 times 0,000625 = 0,000015625 .
O produto iônico é dado por:
Q = 1,5625 times 10^-5
Substituindo os valores:

Passo 5

Agora, vamos comparar Q = 1,5625 times 10^-5 Kps = 1,6 times 10^-5 com :
Como , significa que o produto dos íons está abaixo do limite necessário para a formação de precipitado.

Resposta

Não haverá formação de precipitado quando as soluções forem misturadas.

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