Haverá formação de precipitado quando se misturar uma:
solução de nitrato de chumbo com um volume igual de uma solução de ácido clorídrico ?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão tá pedindo. A gente vai misturar duas soluções: uma de nitrato de chumbo com concentração de e outra de ácido clorídrico também com concentração de . O volume de ambas as soluções é o mesmo. Queremos saber se vai formar precipitado nessa mistura, utilizando o valor da constante do produto de solubilidade ( ) que é . Para resolver isso, vamos usar conceitos de solubilidade, produto iônico e como calcular o .

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a concentração dos íons após a mistura. Como estamos misturando volumes iguais, a concentração de cada solução vai ser diluída pela metade.
Para o nitrato de chumbo:
í
Para o ácido clorídrico:
í

Passo 3

Agora, vamos escrever a reação de formação do precipitado. Quando se encontra com , pode formar cloreto de chumbo ( ), que é pouco solúvel na água.
A equação da reação é:

Passo 4

Para saber se o precipitado vai se formar, vamos calcular o produto iônico ( ) e comparar com o .
O produto iônico é dado por:
Substituindo os valores:

Passo 5

Agora, vamos comparar com :
Como , significa que o produto dos íons está abaixo do limite necessário para a formação de precipitado.

Resposta

Não haverá formação de precipitado quando as soluções forem misturadas.

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A concentração dos íons fluoreto numa solução saturada de fluoreto de cálcio é . Determine o Kps para esse sal.
A solubilidade do hidróxido férrico é . Calcule o Kps para esse álcali, nessas condições.
A solubilidade do sulfato de cálcio é . Uma solução saturada de sulfato de cálcio é misturada com um volume igual de uma solução de oxalato de amônio que contém desse sal.
Escreva todas as reações químicas envolvidas.
Haverá formação de precipitado quando se misturar uma:
solução de cloreto de estrôncio com um volume igual de uma solução de sulfato de potássio ?