Haverá formação de precipitado quando se misturar uma:
solução
de nitrato de chumbo com um volume igual de uma solução de ácido clorídrico
?
solução
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão tá pedindo. A gente vai misturar duas soluções: uma de nitrato de chumbo
com concentração de
e outra de ácido clorídrico
também com concentração de
. O volume de ambas as soluções é o mesmo. Queremos saber se vai formar precipitado nessa mistura, utilizando o valor da constante do produto de solubilidade (
) que é
. Para resolver isso, vamos usar conceitos de solubilidade, produto iônico e como calcular o
.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a concentração dos íons após a mistura. Como estamos misturando volumes iguais, a concentração de cada solução vai ser diluída pela metade.
Para o nitrato de chumbo:
Para o ácido clorídrico:
Passo 3
Agora, vamos escrever a reação de formação do precipitado. Quando
se encontra com
, pode formar cloreto de chumbo (
), que é pouco solúvel na água.
A equação da reação é:
Passo 4
Para saber se o precipitado vai se formar, vamos calcular o produto iônico (
) e comparar com o
.
O produto iônico é dado por:
Substituindo os valores:
Passo 5
Agora, vamos comparar
com
:
Como
, significa que o produto dos íons está abaixo do limite necessário para a formação de precipitado.
Resposta
Não haverá formação de precipitado quando as soluções forem misturadas.
Exercícios relacionados
A concentração dos íons fluoreto numa solução saturada de fluoreto de cálcio é
. Determine o Kps para esse sal.
A solubilidade do hidróxido férrico é
. Calcule o Kps para esse álcali, nessas condições.
A solubilidade do sulfato de cálcio é
. Uma solução saturada de sulfato de cálcio é misturada com um volume igual de uma solução de oxalato de amônio que contém
desse sal.
Escreva todas as reações químicas envolvidas.
Escreva todas as reações químicas envolvidas.
Haverá formação de precipitado quando se misturar uma:
solução de cloreto de estrôncio com um volume igual de uma solução de sulfato de potássio
?
solução