No equilíbrio, a concentração de
foi medida para ser
. Qual é o
para esta reação nesta temperatura?
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo! Temos a reação de equilíbrio:
A concentração de
no equilíbrio é
, e precisamos descobrir o valor da constante de equilíbrio,
, para essa reação na temperatura dada. Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular a
usando as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar a definição da constante de equilíbrio,
. Para uma reação geral:
A constante de equilíbrio é dada por:
No nosso caso, a reação é:
Então, a expressão para
fica:
Passo 3
Agora, precisamos identificar as concentrações dos produtos e reagentes no equilíbrio. A questão nos dá que
. Pela estequiometria da reação, para cada 1 mol de
formado, 1 mol de
também é formado, e 2 mols de
são consumidos.
Então, podemos assumir que:
Passo 4
Para encontrar
no equilíbrio, precisamos saber quanto de
foi consumido para formar as concentrações de
e
. Suponha que inicialmente tínhamos uma concentração
. Após o equilíbrio, a concentração de
será:
No entanto, como a concentração inicial de
não foi fornecida na questão, não podemos calcular um valor numérico exato para
. Precisaríamos dessa informação para prosseguir.
Resposta
Não é possível determinar o valor de
com os dados fornecidos, pois falta a concentração inicial de
necessária para o cálculo.