Hexano líquido ( P Eb =69^circ C ) é colocado em um recipiente fechado à temperatura ambiente. A princípio, a pressão da fase de vapor aumenta, mas depois de um curto período de tempo, ela para de mudar. Por que?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre hexano líquido sendo colocado num recipiente fechado à temperatura ambiente. A pressão do vapor do hexano sobe no começo, mas depois para de mudar. Vamos resolver isso entendendo um pouco sobre pressão de vapor e equilíbrio entre líquido e vapor.

Passo 2

Primeiro, é importante entender o que é pressão de vapor. Ela é a pressão exercida pelas moléculas de um líquido quando elas evaporam e se transformam em vapor. Quanto maior a temperatura, mais moléculas têm energia para escapar do líquido, aumentando a pressão de vapor.
No nosso caso, o hexano tem um ponto de ebulição de 69°C, mas estamos falando de temperatura ambiente, que geralmente é menor que isso. Então, o hexano vai começar a evaporar e aumentar a pressão do vapor no recipiente.

Passo 3

À medida que o hexano evapora, as moléculas de vapor retornam ao líquido por um processo chamado condensação. Inicialmente, a taxa de evaporação é maior que a de condensação, fazendo a pressão do vapor aumentar.

Passo 4

Com o tempo, a quantidade de moléculas que escapam do líquido é igual à quantidade que retorna, ou seja, a taxa de evaporação iguala a taxa de condensação. Esse estado é chamado de equilíbrio dinâmico. Nesse ponto, a pressão do vapor deixa de aumentar porque não há mais um aumento líquido na quantidade de vapor.

Resposta

Depois que o hexano atinge o equilíbrio dinâmico, onde a taxa de evaporação iguala a taxa de condensação, a pressão da fase vapor para de mudar. Isso acontece porque o sistema alcança uma estabilidade onde a quantidade de hexano que vira vapor é compensada pela quantidade de vapor que retorna ao líquido.

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