Dê a hibridização, e o ângulo das ligações associadas a cada arranjo de par de elétrons: (a) linear; (b) tetraédrica; © plana triangular; (d) octaédrica; (e) bipiramidal triangular.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para identificar a hibridização e os ângulos das ligações para diferentes arranjos de pares de elétrons. Vamos precisar entender um pouco sobre teoria da hibridização e geometria molecular para isso.

Passo 2

a) Linear
Primeiro, vamos falar sobre a geometria linear. Nesse arranjo, os pares de elétrons estão alinhados em uma linha reta. Isso geralmente acontece em moléculas com duas regiões de eletrons ao redor do átomo central.
A hibridização nesse caso é o sp. Isso significa que um orbital s e um orbital p se combinam para formar dois orbitais híbridos sp, que ficam alinhados em 180°.
Ângulo das ligações: 180 graus.

Passo 3

b) Tetraédrica
Agora, vamos para a geometria tetraédrica. Aqui, temos quatro pares de elétrons ao redor do átomo central, distribuídos de forma que formam um tetraedro.
A hibridização correspondente é o sp³. Isso envolve a mistura de um orbital s com três orbitais p, formando quatro orbitais híbridos sp³.
Ângulo das ligações: Aproximadamente 109,5 graus.

Passo 4

c) Plana Triangular (Trigonal Planar)
Na geometria trigonal planar, há três pares de elétrons ao redor do átomo central, todos no mesmo plano.
A hibridização aqui é o sp². Isso ocorre quando um orbital s e dois orbitais p se combinam, formando três orbitais híbridos sp².
Ângulo das ligações: Aproximadamente 120 graus.

Passo 5

d) Octaédrica
Para a geometria octaédrica, temos seis pares de elétrons ao redor do átomo central, distribuídos nos vértices de um octaedro.
A hibridização associada é o sp³d². Isso envolve a mistura de um orbital s, três orbitais p e dois orbitais d para formar seis orbitais híbridos sp³d².
Ângulo das ligações: 90 graus.

Passo 6

e) Bipiramidal Triangular (Trigonal Bipyramidal)
Por fim, na geometria trigonal bipiramidal, também temos cinco pares de elétrons ao redor do átomo central, com três no plano equatorial e duas nos eixos axiais.
A hibridização correspondente é o sp³d. Isso envolve a combinação de um orbital s, três p e um d para formar cinco orbitais híbridos sp³d.
Ângulo das ligações: 90 graus entre os eixos e 120 graus no plano equatorial.

Resposta

(a) Linear: Hibridização sp e ângulo de liga��ão 180°.
(b) Tetraédrica: Hibridização sp³ e ângulo de ligação ≈109,5°.
© Plana Triangular (Trigonal Planar): Hibridização sp² e ângulo de ligação ≈120°.
(d) Octaédrica: Hibridização sp³d² e ângulo de ligação 90°.
(e) Bipiramidal Triangular (Trigonal Bipyramidal): Hibridização sp³d e ângulo de ligação 90° e 120°.

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