A molécula de tem um momento de dipolo de e a molécula de apresenta um valor de 0,24 D. Usando os conceitos de VSEPR e eletronegatividade, explique essa diferença.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre o momento de dipolo das moléculas de e , que são 1,46 D e 0,24 D, respectivamente. Vamos usar os conceitos de VSEPR (Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência) e eletronegatividade para entender por que esses valores são diferentes.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a geometria dessas moléculas usando a teoria VSEPR. A (amônia) tem um átomo de nitrogênio central com três átomos de hidrogênio ligados e um par de elétrons não ligantes. Isso dá uma geometria trigonal piramidal. Já a (fluoreto de nitrogênio) também tem uma geometria trigonal piramidal com nitrogênio central, três átomos de flúor e um par de elétrons não ligantes.

Passo 3

Agora, a eletronegatividade é a capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação química. O nitrogênio tem uma eletronegatividade menor que o flúor. No , os átomos de hidrogênio são menos eletronegativos que o nitrogênio, então os elétrons são mais puxados para o nitrogênio, criando um dipolo maior. Já no , os átomos de flúor são mais eletronegativos que o nitrogênio, então os elétrons são mais puxados para os flúor, o que diminui o dipolo neto da molécula.

Passo 4

Além disso, a orientação dos dipolos na molécula influencia o momento de dipolo total. Na , os dipolos das ligações N-H se somam, resultando em um momento de dipolo maior. Na , os dipolos das ligações N-F tendem a se cancelar mais devido à maior eletronegatividade dos flúor, resultando em um momento de dipolo menor.

Resposta

Então, a diferença no momento de dipolo entre e se deve à combinação da geometria trigonal piramidal e às diferenças de eletronegatividade entre os átomos ligados ao nitrogênio. Enquanto na amônia os dipolos das ligações aumentam o momento de dipolo total, no fluoreto de nitrogênio os dipolos das ligações tendem a se cancelar, resultando em um momento de dipolo menor.

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