Dê a hibridização do átomo central de cada uma das espécies a seguir e diga qual sua geometria.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente descobrir a hibridização do átomo central na molécula de
e também determinar qual é a geometria dessa molécula. Isso está ligado ao estudo de ligações químicas e geometria molecular, que nos ajuda a entender como os átomos se organizam no espaço.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o átomo central na molécula
. Aqui, o átomo central é o boro (B).
Passo 3
Agora, vamos contar quantos pares de elétrons estão ao redor do átomo de boro. Cada ligação B-H representa um par de elétrons compartilhado. Como há três hidrogênios ligados ao boro, temos três pares de elétrons ligados.
Passo 4
Além dos pares ligados, verificamos se há pares de elétrons livres no átomo central. No caso do boro na
, não há pares de elétrons livres.
Passo 5
Com isso, o átomo de boro possui três pares de elétrons ligados e nenhum par livre. Para determinar a hibridização, usamos a seguinte regra:
- 2 pares de elétrons ligados + 0 pares livres = hibridização
Portanto, o boro está com hibridização
.
Passo 6
A geometria molecular é definida pela disposição dos pares de elétrons ao redor do átomo central. Com hibridização
, os pares de elétrons estarão alinhados de forma linear para minimizar a repulsão, resultando em uma geometria linear.
Resposta
A hibridização do átomo central na
é
e sua geometria é linear.