Dê a hibridização do átomo central de cada uma das espécies a seguir e diga qual sua geometria. BH3

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente descobrir a hibridização do átomo central na molécula de BH3 e também determinar qual é a geometria dessa molécula. Isso está ligado ao estudo de ligações químicas e geometria molecular, que nos ajuda a entender como os átomos se organizam no espaço.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o átomo central na molécula BH3. Aqui, o átomo central é o boro (B).

Passo 3

Agora, vamos contar quantos pares de elétrons estão ao redor do átomo de boro. Cada ligação B-H representa um par de elétrons compartilhado. Como há três hidrogênios ligados ao boro, temos três pares de elétrons ligados.

Passo 4

Além dos pares ligados, verificamos se há pares de elétrons livres no átomo central. No caso do boro na BH3, não há pares de elétrons livres.

Passo 5

Com isso, o átomo de boro possui três pares de elétrons ligados e nenhum par livre. Para determinar a hibridização, usamos a seguinte regra:
  • 2 pares de elétrons ligados + 0 pares livres = hibridização sp
Portanto, o boro está com hibridização sp.

Passo 6

A geometria molecular é definida pela disposição dos pares de elétrons ao redor do átomo central. Com hibridização sp, os pares de elétrons estarão alinhados de forma linear para minimizar a repulsão, resultando em uma geometria linear.

Resposta

A hibridização do átomo central na BH3 é sp e sua geometria é linear.

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