Dê a carga formal apropriada para cada átomo: H-ddotC-H

Passo 1

Neste exercício, vamos determinar a carga formal de cada átomo na molécula H-ddotC-H. Vamos utilizar conceitos de química, especificamente sobre cargas formais. Para resolver, precisamos entender como calcular a carga formal de cada átomo na molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula para calcular a carga formal de um átomo:
Carga Formal = Elétrons de Valência - (Elétrons Sozinhos + Elétrons Compartilhados2) éêéé
  • Elétrons de Valência: número de elétrons que o átomo possui na camada de valência (a camada mais externa).
  • Elétrons Sozinhos: elétrons que não estão compartilhados em ligações.
  • Elétrons Compartilhados: elétrons que estão envolvidos em ligações com outros átomos, contando metade para o átomo em questão.

Passo 3

Vamos analisar cada átomo na molécula H-ddotC-H.
Átomo de Carbono ©:
  • O carbono normalmente tem 4 elétrons de valência.
  • Na molécula, o carbono está ligado a dois hidrogênios e possui dois pares de elétrons livres (representados pelas duas “ddot” na fórmula).
  • Assim, ele tem:
    • Elétrons de Valência: 4
    • Elétrons Sozinhos: 4 (2 pares)
    • Elétrons Compartilhados: 4 (2 ligações com H, cada ligação tem 2 elétrons)
Aplicando a fórmula:
Carga Formal do C = 4 - (4 + 42) = 4 - (4 + 2) = 4 - 6 = -2
Átomos de Hidrogênio (H):
  • Cada hidrogênio tem 1 elétron de valência.
  • Cada H está ligado ao carbono por uma ligação simples, compartilhando 2 elétrons.
Para cada H:
  • Elétrons de Valência: 1
  • Elétrons Sozinhos: 0
  • Elétrons Compartilhados: 2
Aplicando a fórmula:
Carga Formal do H = 1 - (0 + 22) = 1 - 1 = 0

Resposta

O átomo de carbono possui carga formal de -2, e cada átomo de hidrogênio possui carga formal igual a 0.

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