Dê a hibridização do átomo central de cada uma das espécies a seguir e diga qual sua geometria. HCN

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para determinar a hibridização do átomo central na molécula de HCN e identificar sua geometria. Para isso, vamos utilizar conceitos de hibridização dos orbitais atômicos e da geometria molecular, que nos ajudam a entender como os átomos estão organizados na molécula.

Passo 2

Primeiro, identificamos o átomo central na molécula de HCN. A molécula é composta por Hidrogênio (H), Carbono © e Nitrogênio (N). O átomo central é o Carbono ©, pois ele faz a ligação tanto com o Hidrogênio quanto com o Nitrogênio.

Passo 3

Agora, vamos determinar o número de regiões de densidade eletrônica ao redor do átomo central (Carbono). Cada ligação simples, dupla ou tripla conta como uma região de densidade eletrônica. Na HCN, o Carbono está ligado ao Hidrogênio por uma ligação simples e ao Nitrogênio por uma ligação tripla. Portanto, o Carbono possui duas regiões de densidade eletrônica.

Passo 4

Com base no número de regiões de densidade eletrônica, determinamos a hibridização do átomo central. A hibridização é determinada pela soma de regiões de ligação e pares de elétrons não ligantes. No caso do Carbono na HCN, temos duas regiões de densidade eletrônica e nenhum par de elétrons não ligantes. Assim, a hibridização é do tipo sp.

Passo 5

Por fim, identificamos a geometria molecular a partir da hibridização. Para o tipo de hibridização sp, a geometria molecular é linear, com um ângulo de 180 graus entre as ligações.

Resposta

Na molécula de HCN, o átomo central de Carbono apresenta hibridização sp e possui geometria linear.

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