Dê a hibridização do átomo em negrito das seguintes moléculas: (a) S F4 (b) BCl3 © HOCl (d) (CH3)2 Be (e) PCl5 (f) C2 H6 (g) N2 H4 (h) S F4 (i) IF4^+.

Passo 1

Beleza, vamos resolver o exercício que pede para determinar a hibridização do átomo em negrito em diversas moléculas. A hibridização é um conceito da química que nos ajuda a entender a geometria das moléculas e como os átomos estão ligados entre si. Para identificar a hibridização, vamos precisar olhar para o número de regiões de elétrons ao redor do átomo central na molécula, considerando ligações e pares de elétrons isolados.

Passo 2

(a) SF4

Primeiro, vamos olhar para a molécula onde o enxofre (S) é o átomo em negrito. O enxofre tem 6 elétrons de valência. Na SF4, ele está ligado a 4 átomos de flúor e possui 1 par de elétrons isolado. Isso dá um total de 5 regiões de elétrons. Uma hibridização com 5 regiões é SF4.

(b) sp^3d

Aqui, o boro (B) é o átomo central. O boro tem 3 elétrons de valência e está ligado a 3 cloros, sem pares isolados. Isso totaliza 3 regiões de elétrons, o que corresponde a uma hibridização BCl3.

© HOCl

No HOCl, o oxigênio (O) é o átomo central. Ooxigênio tem 6 elétrons de valência, ligados a hidrogênio e cloro, com 2 pares isolados. Totalizando 4 regiões de elétrons, a hibridização é sp^2.

(d) sp^3

O berílio (Be) é o átomo em destaque. O berílio geralmente forma ligações sem pares isolados. Aqui, ele está ligado a dois grupos metil ( (CH3)2Be), totalizando 2 regiões de elétrons. Isso indica uma hibridização CH3.

(e) sp

O fósforo § é o átomo central. Com 5 ligações a cloros e nenhum par isolado, temos 5 regiões de elétrons, resultando em uma hibridização PCl5.

(f) sp^3d

Essa molécula tem carbonos como átomos centrais. Cada carbono está ligado a 3 hidrogênios e a outro carbono, totalizando 4 regiões de elétrons. Assim, a hibridização é C2H6.

(g) sp^3

No (hidrato de diamina), cada nitrogênio é o átomo em negrito. Cada nitrogênio está ligado a 2 hidrogênios e ao outro nitrogênio, com 1 par isolado. Isso dá 3 regiões de elétrons para cada N, indicando hibridização N2H4.

(h) N2H4

Repetindo o item (a), a hibridização do enxofre em é sp^2.

(i) SF4

No íon , o iodo (I) está no centro. Iodo tem 7 elétrons de valência, mas com a carga positiva, há 6 elétrons. Ligado a 4 flúoros e com 2 pares isolados, totalizamos 6 regiões de elétrons. A hibridização para 6 regiões é SF4.

Resposta

A hibridização dos átomos em negrito nas moléculas são:
  • (a) sp^3d
  • (b) sp^2
  • © sp^3
  • (d) sp
  • (e) sp^3d
  • (f) sp^3
  • (g) sp^2
  • (h) sp^3d
  • (i) sp^3d^2

Exercícios relacionados