Qual a provável hibridização das moléculas de CO e de .

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão que pergunta sobre a hibridização das moléculas de CO (monóxido de carbono) e do íon (íon amônio). Para isso, vamos usar o conceito de hibridização, que ajuda a entender a geometria das moléculas e como os átomos se ligam entre si. Precisaremos identificar o número de regiões de elétrons ao redor do átomo central em cada molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar o CO. O átomo central aqui é o carbono. Para determinar a hibridização, contamos quantas regiões de elétrons estão ao redor do carbono. No CO, o carbono faz uma ligação tripla com o oxigênio, o que conta como uma única região de ligação. Além disso, o carbono tem um par de elétrons não compartilhado. Então, no total, temos duas regiões de elétrons ao redor do carbono.

Passo 3

Com duas regiões de elétrons, a hibridização mais comum é a sp. Isso significa que o carbono está usando um orbital s e um orbital p para formar ligações, resultando em uma geometria linear. No caso do CO, a molécula é linear, confirmando a hibridização sp do carbono.

Passo 4

Agora, vamos para o íon . O átomo central aqui é o nitrogênio. Para descobrir a hibridização, contamos as regiões de elétrons ao redor do nitrogênio. O nitrogênio está ligado a quatro átomos de hidrogênio, cada ligação contando como uma região de elétrons. Além disso, no íon amônio, não há pares de elétrons não compartilhados no nitrogênio, já que a carga positiva indica a perda de um elétron.

Passo 5

Com quatro regiões de elétrons ao redor do nitrogênio, a hibridização é sp³. Isso significa que o nitrogênio usa um orbital s e três orbitais p para formar as quatro ligações com os hidrogênios, resultando em uma geometria tetraédrica.

Resposta

A hibridização do carbono na molécula de CO é sp, e a hibridização do nitrogênio no íon é sp³.

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