A obtenção de ferro metálico a partir da hematita é descrita pela reação:
Fe2 O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
Nessa reação o CO2 é liberado para a atmosfera, podendo ter um impacto ambiental. Determine o número de moléculas de CO2 liberadas na atmosfera, quando um mol de óxido de ferro (III) é consumido na reação?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde o óxido de ferro (III), que é Fe2 O3, reage com monóxido de carbono ( CO) para formar ferro metálico ( Fe) e dióxido de carbono ( CO2). A pergunta é: quantas moléculas de CO2 são liberadas quando um mol de Fe2 O3 é consumido nessa reação?
Para resolver isso, vamos precisar usar a Estequiometria, que é a parte da química que nos ajuda a calcular as quantidades de substâncias envolvidas em reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar a equação química balanceada:
Fe2 O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)
Aqui, vemos que 1 mol de Fe2 O3 reage com 1 mol de CO para produzir 1 mol de CO2. Isso significa que a relação molar entre Fe2 O3 e CO2 é de 1:1.

Passo 3

Como temos 1 mol de Fe2 O3 consumido, de acordo com a relação molar, também teremos 1 mol de CO2 produzido.

Passo 4

Agora, para descobrir o número de moléculas em 1 mol de CO2, usamos o número de Avogadro, que é aproximadamente 6,022 times 10^23 moléculas por mol. Essa constante nos diz quantas partículas existem em um mol de qualquer substância.

Passo 5

Multiplicando os moles de CO2 pelo número de Avogadro:
1 mol times 6,022 times 10^23 moléculas/mol = 6,022 times 10^23 moléculas éé

Resposta

Quando um mol de óxido de ferro (III) é consumido na reação, são liberadas 6,022 times 10^23 moléculas de CO2 na atmosfera.

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