A obtenção de ferro metálico a partir da hematita é descrita pela reação:
Nessa reação o é liberado para a atmosfera, podendo ter um impacto ambiental. Determine o número de moléculas de liberadas na atmosfera, quando um mol de óxido de ferro (III) é consumido na reação?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde o óxido de ferro (III), que é , reage com monóxido de carbono () para formar ferro metálico () e dióxido de carbono (). A pergunta é: quantas moléculas de são liberadas quando um mol de é consumido nessa reação?
Para resolver isso, vamos precisar usar a Estequiometria, que é a parte da química que nos ajuda a calcular as quantidades de substâncias envolvidas em reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar a equação química balanceada:
Aqui, vemos que 1 mol de reage com 1 mol de para produzir 1 mol de . Isso significa que a relação molar entre e é de 1:1.
Passo 3
Como temos 1 mol de consumido, de acordo com a relação molar, também teremos 1 mol de produzido.
Passo 4
Agora, para descobrir o número de moléculas em 1 mol de , usamos o número de Avogadro, que é aproximadamente moléculas por mol. Essa constante nos diz quantas partículas existem em um mol de qualquer substância.
Passo 5
Multiplicando os moles de pelo número de Avogadro:
Resposta
Quando um mol de óxido de ferro (III) é consumido na reação, são liberadas moléculas de na atmosfera.