A obtenção de ferro metálico a partir da hematita é descrita pela reação:
Nessa reação o
é liberado para a atmosfera, podendo ter um impacto ambiental. Determine o número de moléculas de
liberadas na atmosfera, quando um mol de óxido de ferro (III) é consumido na reação?
Nessa reação o
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde o óxido de ferro (III), que é
, reage com monóxido de carbono (
) para formar ferro metálico (
) e dióxido de carbono (
). A pergunta é: quantas moléculas de
são liberadas quando um mol de
é consumido nessa reação?
Para resolver isso, vamos precisar usar a Estequiometria, que é a parte da química que nos ajuda a calcular as quantidades de substâncias envolvidas em reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar a equação química balanceada:
Aqui, vemos que 1 mol de
reage com 1 mol de
para produzir 1 mol de
. Isso significa que a relação molar entre
e
é de 1:1.
Passo 3
Como temos 1 mol de
consumido, de acordo com a relação molar, também teremos 1 mol de
produzido.
Passo 4
Agora, para descobrir o número de moléculas em 1 mol de
, usamos o número de Avogadro, que é aproximadamente
moléculas por mol. Essa constante nos diz quantas partículas existem em um mol de qualquer substância.
Passo 5
Multiplicando os moles de
pelo número de Avogadro:
Resposta
Quando um mol de óxido de ferro (III) é consumido na reação, são liberadas
moléculas de
na atmosfera.