Dimetil-idrazina
, foi usada como combustível no módulo lunar da Apolo 11, com o líquido
como oxidante.
Os produtos da reação destes dois no foguete são
e
.
Escreva a equação balanceada da reação.
Os produtos da reação destes dois no foguete são
Escreva a equação balanceada da reação.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para balancear a equação química da reação entre dimetil-idrazina
e
, que produz
,
e
. Vamos usar os conceitos de balanceamento de equações químicas e a lei de conservação da massa para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação química não balanceada com os reagentes e produtos fornecidos:
Passo 3
Agora, vamos contar quantos átomos de cada elemento temos em ambos os lados da equação.
Reagentes:
- Carbono ©: 2 (de
) - Hidrogênio (H): 8 (de
tem 2 H e cada tem 3 H, total 2*3 + 2 = 8) - Nitrogênio (N): 3 (2 de
e 2 de , mas tem 2 N) - Oxigênio (O): 4 (de
)
Produtos:
- Carbono ©: 1 (de
) - Hidrogênio (H): 2 (de
) - Nitrogênio (N): 2 (de
) - Oxigênio (O): 3 (2 de
e 1 de )
Passo 4
Vamos balancear cada elemento passo a passo.
Carbono ©:
- Reagentes: 2
- Produtos: 1
Para equilibrar, colocamos um coeficiente 2 na frente de
:
Agora, os carbonos estão equilibrados.
Hidrogênio (H):
- Reagentes: 8
- Produtos: 2
Para equilibrar, colocamos um coeficiente 4 na frente de
:
Agora, os hidrogênios estão equilibrados (4*2 = 8).
Passo 5
Nitrogênio (N):
- Reagentes: 3
- Produtos: 2
Para equilibrar, vamos colocar um coeficiente 3/2 na frente de
:
Mas preferimos números inteiros, então multiplicamos toda a equação por 2:
Agora, os nitrogênios estão equilibrados (23 = 6 nos reagentes e 32 = 6 nos produtos).
Passo 6
Oxigênio (O):
- Reagentes: 2*4 = 8
- Produtos: 8 (de
) + 4*2 = 8 (de ) → total 16
Para equilibrar os oxigênios, vemos que precisamos ajustar o
. Atualmente, temos 2 moléculas de
fornecendo 8 oxigênios, mas precisamos de 16. Então, colocamos 4 na frente de (\mathrm{N}{2} \mathrm{O}{4}}.
Agora, os oxigênios estão equilibrados (4*4 = 16 nos reagentes e 8 + 8 = 16 nos produtos).
Resposta
A equação balanceada da reação é: