I) Planejar um teste para determinar o pH das soluções: 0,1 mol / ell de HC ell ; 0,001 mol / ell de HC ell ; 0,1 mol / ell de ácido acético; 0,1 mol / ell de amônia.
II) Executar o experimento e tabelar os resultados.
III) Discutir os resultados obtidos através da comparação dos valores de pH obtidos.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente planejar e executar um teste para determinar o pH de algumas soluções específicas: duas de ácido clorídrico (HCl) com concentrações diferentes, uma de ácido acético e uma de amônia. A matéria envolvida aqui é a Química de Ácidos e Bases, e vamos precisar entender o que é pH, como medir pH e as propriedades dos ácidos e bases que estamos trabalhando.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é pH. O pH é uma medida que indica a acidez ou basicidade de uma solução. A escala de pH vai de 0 a 14, onde valores menores que 7 indicam soluções ácidas, igual a 7 é neutro, e acima de 7 é básico.
Para medir o pH das soluções, podemos usar um pHmetro, que é um dispositivo eletrônico que dá uma leitura precisa do pH. Se não tivermos um pHmetro, podemos usar papel indicador de pH, que muda de cor conforme o pH da solução.

Passo 3

Agora, vamos planejar o teste:
  1. Materiais necessários:
    • Soluções de HCl 0,1 mol/L e 0,001 mol/L
    • Solução de ácido acético 0,1 mol/L
    • Solução de amônia 0,1 mol/L
    • pHmetro ou papel indicador de pH
    • Recipientes para as soluções
    • Pipetas ou dispositivos para medir volumes
  2. Procedimento:
    • Calibrar o pHmetro seguindo as instruções do fabricante. Isso geralmente envolve usar soluções tampão com pH conhecido.
    • Se estiver usando papel indicador, garantir que esteja limpo e sem resíduos.
    • Medir o pH de cada solução:
      • Colocar uma pequena quantidade da solução no recipiente.
      • Mergulhar o pHmetro ou o papel indicador na solução.
      • Registrar o valor de pH indicado.

Passo 4

Depois de medir, vamos tabular os resultados. A tabela pode ficar assim:
Solução Concentração (mol/L) pH Obtido
Ácido Clorídrico (HCl) 0,1
Ácido Clorídrico (HCl) 0,001
Ácido Acético 0,1
Amônia 0,1
Depois de realizar o experimento, preencha os valores de pH obtidos na tabela.

Passo 5

Por fim, vamos discutir os resultados. Geralmente, esperam-se os seguintes comportamentos:
  • HCl 0,1 mol/L: É um ácido forte, então o pH será bastante baixo, próximo a 1.
  • HCl 0,001 mol/L: Também é ácido forte, mas com menor concentração, então o pH será um pouco mais alto, cerca de 3.
  • Ácido Acético 0,1 mol/L: É um ácido fraco, então o pH será mais alto comparado ao HCl com a mesma concentração, provavelmente em torno de 3-4.
  • Amônia 0,1 mol/L: É uma base fraca, então o pH será acima de 7, talvez entre 11-12.
Esses resultados mostram como a concentração e a força do ácido ou base afetam o pH da solução.

Resposta

Após realizar os testes, obtivemos que o HCl 0,1 mol/L apresentou o pH mais baixo, seguido pelo HCl 0,001 mol/L, o ácido acético 0,1 mol/L teve um pH intermediário, e a amônia 0,1 mol/L mostrou um pH básico. Isso confirma que tanto a concentração quanto a força do ácido ou base influenciam diretamente no pH das soluções.

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