Identifique os ácidos e bases de Bronsted-Lowry e seus pares conjugados em cada uma das reações:
(d) H2 SO4(a q)+H2 O(l) Leftrightarrow H3 O^+(a q)+HSO4^-(a q)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre ácidos e bases de Brønsted-Lowry! O que a gente precisa fazer aqui é identificar quais são os ácidos e as bases nessa reação química, além de encontrar os pares conjugados deles. Vamos usar a reação dada:
H2SO4(aq) + H2O(l) Leftrightarrow H3O^+(aq) + HSO4^-(aq)

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que são ácidos e bases segundo Brønsted-Lowry. Um ácido é uma substância que doa prótons ( ) e uma base é aquela que aceita prótons. Além disso, quando um ácido doa um próton, ele se transforma em sua base conjugada, e quando uma base aceita um próton, ela se transforma em seu ácido conjugado.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a reação e identificar quem está doando e quem está aceitando o próton.
No lado dos reagentes, temos e . No lado dos produtos, temos e .

Passo 4

Vamos analisar . Esse é o ácido sulfúrico, que está liberando um próton para a água ( ). Ao perder um próton, se transforma em , que é a base conjugada do ácido sulfúrico.

Passo 5

Agora, olhemos para a água ( ). Embora a água possa atuar como ácido ou base, neste caso específico, ela está aceitando um próton do ácido sulfúrico. Ao ganhar um próton, se transforma em , que é o ácido conjugado da água.

Passo 6

Então, resumindo:
  • é o ácido que doa um próton.
  • é a base conjugada resultante dessa doação.
  • é a base que aceita um próton.
  • é o ácido conjugado formado quando a água aceita o próton.

Resposta

Na reação dada:
  • Ácido de Brønsted-Lowry:
  • Base de Brønsted-Lowry:
  • Par conjugado do ácido:
  • Par conjugado da base:

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