Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções:
c) solução de 0.020 M HCl .
c) solução de 0.020 M HCl .
Passo 1
Beleza, vamos calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 0,020 M. A matéria envolvida aqui é a química dos ácidos e bases, especificamente a relação entre a concentração de íons hidrogênio
e o pH. Para resolver isso, vamos precisar entender como o HCl se dissocia na água e usar a fórmula do pH.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o HCl é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água. Ou seja, cada molécula de HCl se separa em um íon hidrogênio (
) e um íon cloreto (
).
Passo 3
Como o HCl se dissocia completamente, a concentração de
será igual à concentração inicial do HCl. Portanto, se temos 0,020 M de HCl, teremos também 0,020 M de
.
Passo 4
Agora, vamos usar a fórmula do pH, que é:
Isso significa que o pH é o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio.
Passo 5
Substituindo a concentração de
na fórmula:
Vamos calcular o logaritmo de 0,020. Sabemos que
.
Passo 6
Agora, aplicando o sinal negativo:
Podemos arredondar para duas casas decimais:
Resposta
O pH da solução de 0,020 M HCl é aproximadamente 1,70.
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Sabendo-se do valor de Ka para os seguintes ácidos, diga:
muito elevado);
, e
.
(b) Escreva qual eh a base conjugada de cada um destes acidos em ordem crescente (base mais fraca primeiro) e escreva o valor de de cada base conjugada. (
)
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Identifique os ácidos e bases de Bronsted-Lowry e seus pares conjugados em cada uma das reações:
(d)
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