Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções:
c) solução de 0.020 M HCl .

Passo 1

Beleza, vamos calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 0,020 M. A matéria envolvida aqui é a química dos ácidos e bases, especificamente a relação entre a concentração de íons hidrogênio e o pH. Para resolver isso, vamos precisar entender como o HCl se dissocia na água e usar a fórmula do pH.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o HCl é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água. Ou seja, cada molécula de HCl se separa em um íon hidrogênio ( ) e um íon cloreto ( ).

Passo 3

Como o HCl se dissocia completamente, a concentração de será igual à concentração inicial do HCl. Portanto, se temos 0,020 M de HCl, teremos também 0,020 M de .

Passo 4

Agora, vamos usar a fórmula do pH, que é:
Isso significa que o pH é o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio.

Passo 5

Substituindo a concentração de na fórmula:
Vamos calcular o logaritmo de 0,020. Sabemos que .

Passo 6

Agora, aplicando o sinal negativo:
Podemos arredondar para duas casas decimais:

Resposta

O pH da solução de 0,020 M HCl é aproximadamente 1,70.

Exercícios relacionados

Sabendo-se do valor de Ka para os seguintes ácidos, diga:
muito elevado); , e .
(b) Escreva qual eh a base conjugada de cada um destes acidos em ordem crescente (base mais fraca primeiro) e escreva o valor de de cada base conjugada. ( )
Identifique os ácidos e bases de Bronsted-Lowry e seus pares conjugados em cada uma das reações:
(d)
Examine as propriedades dos ácidos. Liste três propriedades que todos os ácidos têm em comum.
Identifique os ácidos e bases de Bronsted-Lowry e seus pares conjugados em cada uma das reações:
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