Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções:
c) solução de 0.020 M HCl .

Passo 1

Beleza, vamos calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 0,020 M. A matéria envolvida aqui é a química dos ácidos e bases, especificamente a relação entre a concentração de íons hidrogênio e o pH. Para resolver isso, vamos precisar entender como o HCl se dissocia na água e usar a fórmula do pH.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o HCl é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água. Ou seja, cada molécula de HCl se separa em um íon hidrogênio ( HCl H^+ + Cl^- ) e um íon cloreto ( ).

Passo 3

Como o HCl se dissocia completamente, a concentração de [H^+] = 0,020, M será igual à concentração inicial do HCl. Portanto, se temos 0,020 M de HCl, teremos também 0,020 M de .

Passo 4

Agora, vamos usar a fórmula do pH, que é:
pH = -log [H^+]
Isso significa que o pH é o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio.

Passo 5

Substituindo a concentração de pH = -log (0,020) na fórmula:
Vamos calcular o logaritmo de 0,020. Sabemos que .

Passo 6

Agora, aplicando o sinal negativo:
pH = -(-1,69897) = 1,69897
Podemos arredondar para duas casas decimais:
pH approx 1,70

Resposta

O pH da solução de 0,020 M HCl é aproximadamente 1,70.

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