Sabendo-se do valor de Ka para os seguintes ácidos, diga:
muito elevado); , e .
(b) Escreva qual eh a base conjugada de cada um destes acidos em ordem crescente (base mais fraca primeiro) e escreva o valor de de cada base conjugada. ( )

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos uma lista de ácidos com seus valores de constante de dissociação ácida ( ). O que queremos fazer aqui é encontrar as bases conjugadas desses ácidos e calcular o valor da constante de dissociação básica ( ) para cada uma delas. Além disso, precisamos ordenar essas bases conjugadas do mais fraco para o mais forte com base no valor de . Para isso, vamos usar a relação entre , e .

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que todo ácido tem uma base conjugada. A base conjugada é simplesmente o que sobra do ácido quando ele doa um próton (H⁺). Por exemplo, se temos o ácido , sua base conjugada é .

Passo 3

Agora, precisamos entender como calcular de cada base conjugada. A relação entre , e é dada por:
Onde .

Passo 4

Vamos reorganizar essa equação para encontrar :
Isso significa que, para cada ácido, podemos calcular da sua base conjugada dividindo pelo correspondente.

Passo 5

Vamos listar cada ácido, identificar sua base conjugada e calcular usando a fórmula acima:
    • Base conjugada:
    • Como é muito elevado, será uma base muito fraca.
    • Base conjugada:
    • Base conjugada:
    • Base conjugada:
    • Base conjugada:
    • Base conjugada:

Passo 6

Agora que temos todos os valores de , vamos ordenar as bases conjugadas do mais fraco para o mais forte. Lembrando que um valor menor de indica uma base mais fraca.
  • (Como de é muito alto, de é muito baixo)
  • ( )
  • ( )
  • ( )
  • ( )
  • ( )

Resposta

Ordenando as bases conjugadas do mais fraco para o mais forte, temos:
  1. muito baixo

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(d)
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