Sabendo-se do valor de Ka para os seguintes ácidos, diga:
muito elevado);
, e
.
(b) Escreva qual eh a base conjugada de cada um destes acidos em ordem crescente (base mais fraca primeiro) e escreva o valor de
de cada base conjugada. (
)
(b) Escreva qual eh a base conjugada de cada um destes acidos em ordem crescente (base mais fraca primeiro) e escreva o valor de
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos uma lista de ácidos com seus valores de constante de dissociação ácida (
). O que queremos fazer aqui é encontrar as bases conjugadas desses ácidos e calcular o valor da constante de dissociação básica (
) para cada uma delas. Além disso, precisamos ordenar essas bases conjugadas do mais fraco para o mais forte com base no valor de
. Para isso, vamos usar a relação entre
,
e
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que todo ácido tem uma base conjugada. A base conjugada é simplesmente o que sobra do ácido quando ele doa um próton (H⁺). Por exemplo, se temos o ácido
, sua base conjugada é
.
Passo 3
Agora, precisamos entender como calcular
de cada base conjugada. A relação entre
,
e
é dada por:
Onde
.
Passo 4
Vamos reorganizar essa equação para encontrar
:
Isso significa que, para cada ácido, podemos calcular
da sua base conjugada dividindo
pelo
correspondente.
Passo 5
Vamos listar cada ácido, identificar sua base conjugada e calcular
usando a fórmula acima:
-
- Base conjugada:
- Como
é muito elevado, será uma base muito fraca.
- Base conjugada:
-
- Base conjugada:
-
- Base conjugada:
-
- Base conjugada:
-
- Base conjugada:
-
- Base conjugada:
-
- Base conjugada:
-
- Base conjugada:
-
- Base conjugada:
-
- Base conjugada:
-
- Base conjugada:
Passo 6
Agora que temos todos os valores de
, vamos ordenar as bases conjugadas do mais fraco para o mais forte. Lembrando que um valor menor de
indica uma base mais fraca.
-
(Como de é muito alto, de é muito baixo) -
( ) -
( ) -
( ) -
( ) -
( )
Resposta
Ordenando as bases conjugadas do mais fraco para o mais forte, temos:
-
muito baixo -
-
-
-
-
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(d)
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c) solução de 0.020 M HCl .
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