A combustão completa de 1 mol de acetona libera . Usando essa informação e dados tabelados, calcule a entalpia de formação da acetona.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a entalpia de formação da acetona usando a informação da entalpia de combustão e alguns dados tabelados. Para isso, vamos precisar entender um pouco de termoquímica, especificamente sobre entalpias de formação e combustão.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada na equação química da combustão completa da acetona que foi fornecida:
Essa equação mostra que ao queimar 1 mol de acetona com 4 mols de oxigênio, produzimos 3 mols de dióxido de carbono e 3 mols de água, liberando 1.790 kJ de energia.

Passo 3

Agora, vamos lembrar que a entalpia de reação ( çã) pode ser calculada usando as entalpias de formação ( ) dos produtos e dos reagentes. A fórmula geral é:
çã
Isso quer dizer que a entalpia da reação é a soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.

Passo 4

Vamos aplicar essa fórmula na nossa equação de combustão. Sabemos que a entalpia de reação (combustão) é de -1.790 kJ (o sinal negativo indica que é uma reação exotérmica, ou seja, libera energia). Então, temos:
çã
Lembrando que a entalpia de formação do oxigênio na forma padrão é 0 kJ/mol.

Passo 5

Agora, vamos substituir os valores das entalpias de formação que a gente encontra em tabelas:
Substituindo esses valores na equação:
Agora, vamos calcular os produtos:
Então, a equação fica:

Passo 6

Agora, vamos isolar :

Resposta

A entalpia de formação da acetona é .

Exercícios relacionados

Para determinada reação química, e .
a) A reação é exotérmica ou endotérmica?
b) A reação leva ao aumento ou diminuição da desordem no sistema?
c) Calcule para a reação a 298 K .
d) A reação é espontânea a 298K?
Identifique os ácidos e as bases de Lewis nas reações:
(b) ;
Identificar o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada em cada uma das seguintes reações:
a)
Identificar o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada em cada uma das seguintes reações:
d)