A combustão completa de 1 mol de acetona libera 1.790 KJ: C3 H6 O(l)+4 O2(g) 3 CO2(g)+ 3 H2 O(l). Usando essa informação e dados tabelados, calcule a entalpia de formação da acetona.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a entalpia de formação da acetona usando a informação da entalpia de combustão e alguns dados tabelados. Para isso, vamos precisar entender um pouco de termoquímica, especificamente sobre entalpias de formação e combustão.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada na equação química da combustão completa da acetona que foi fornecida:
C3H6O(l) + 4,O2(g) 3,CO2(g) + 3,H2O(l)
Essa equação mostra que ao queimar 1 mol de acetona com 4 mols de oxigênio, produzimos 3 mols de dióxido de carbono e 3 mols de água, liberando 1.790 kJ de energia.

Passo 3

Agora, vamos lembrar que a entalpia de reação ( De=ntes çã) pode ser calculada usando as entalpias de formação ( ) dos produtos e dos reagentes. A fórmula geral é:
çã
Isso quer dizer que a entalpia da reação é a soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.

Passo 4

Vamos aplicar essa fórmula na nossa equação de combustão. Sabemos que a entalpia de reação (combustão) é de -1.790 kJ (o sinal negativo indica que é uma reação exotérmica, ou seja, libera energia). Então, temos:
Deçã
Lembrando que a entalpia de formação do oxigênio na forma padrão é 0 kJ/mol.

Passo 5

Agora, vamos substituir os valores das entalpias de formação que a gente encontra em tabelas:
  • -1.790 = [3(-393.5) + 3(-285.8)] - [De
  • 3(-393.5) = -1180.5,kJ
  • 3(-285.8) = -857.4,kJ
Substituindo esses valores na equação:
-1180.5 + (-857.4) = -2037.9,kJ
Agora, vamos calcular os produtos:
-1.790 = -2037.9 - De
Então, a equação fica:

Passo 6

Agora, vamos isolar -1.790 + 2037.9 = -De:
2036.11 = -De
De

Resposta

A entalpia de formação da acetona é .

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