Quantos mols de átomos de oxigênio estão presentes em (Russel pg107-2.63): 1,67 times 10^18 fórmulas unitárias de Ca3(PO)4

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para descobrir quantos mols de átomos de oxigênio estão presentes em fórmulas unitárias de . Estamos trabalhando com Química, mais especificamente com o conceito de mol e composição de fórmulas químicas. Para resolver isso, vamos precisar entender como identificar o número de átomos de oxigênio em cada fórmula unitária e usar a relação entre partículas e mols.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a fórmula . Essa fórmula indica a composição da substância. O número subíndice após cada elemento ou grupo indica quantos átomos daquele elemento estão presentes na fórmula.

Passo 3

Vamos contar quantos átomos de oxigênio ( 4 átomos de O por grupo times 4 grupos = 16 átomos de O por fórmula unitária ) existem em uma unidade de .
No grupo , temos 4 átomos de oxigênio por grupo. Como há 4 desses grupos na fórmula, multiplicamos:
ááóá

Passo 4

Agora, sabemos que cada fórmula unitária de 1,67 times 10^18 fórmulas times 16 átomos de O/fórmula = 2,672 times 10^19 átomos de O contém 16 átomos de oxigênio. Queremos encontrar o total de átomos de oxigênio em fórmulas unitárias.
Para isso, multiplicamos o número de fórmulas unitárias pelo número de átomos de oxigênio por fórmula:
óáóá

Passo 5

Finalmente, para converter o número de átomos de oxigênio para mols, usamos a constante de Avogadro, que é Mols = Número de partículasConstante de Avogadro partículas por mol. A fórmula para conversão é:
Mols de O = 2,672 times 10^196,022 times 10^23 úí
Aplicando os valores:

Resposta

A quantidade de mols de átomos de oxigênio presentes em fórmulas unitárias de é aproximadamente mols.

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