Identifique em cada uma das seguintes espécies, o tipo de ligação covalente presente:
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para identificar o tipo de ligação covalente presente em três espécies químicas:
,
e
. Vamos trabalhar com o conteúdo de ligações químicas, especificamente ligações covalentes. Para resolver isso, vamos precisar entender o que são ligações covalentes e como determinar se elas são polares ou não polares, baseando-nos na diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é uma ligação covalente. Uma ligação covalente ocorre quando dois átomos compartilham elétrons para formar uma molécula. Se os átomos têm eletronegatividades iguais ou muito próximas, a ligação é não polar covalente. Se a diferença de eletronegatividade é significativa, a ligação é polar covalente.
A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. A diferença de eletronegatividade entre dois átomos determina o tipo de ligação que eles formam.
Passo 3
Vamos analisar cada espécie uma por uma, começando pelo íon
(íon amônio).
No
, temos um átomo de nitrogênio (N) ligado a quatro átomos de hidrogênio (H). A eletronegatividade do nitrogênio é maior que a do hidrogênio, o que significa que os elétrons são mais atraídos para o nitrogênio. Isso cria ligações polares covalentes entre o nitrogênio e o hidrogênio.
Passo 4
Agora, vamos para o
(íon hidroxônio).
No
, há um átomo de oxigênio (O) ligado a três átomos de hidrogênio (H). A eletronegatividade do oxigênio é maior que a do hidrogênio, resultando em ligações polares covalentes entre o oxigênio e os hidrogênios.
Passo 5
Por fim, vamos analisar o
(ácido fosfórico).
No
, o átomo de fósforo § está ligado a quatro átomos de oxigênio (O), sendo que três desses oxigênios estão também ligados a hidrogênios (H). A eletronegatividade do oxigênio é maior que a do fósforo e do hidrogênio, resultando em ligações polares covalentes entre fósforo e oxigênio, bem como entre oxigênio e hidrogênio.
Resposta
Em todas as espécies
,
e
, as ligações presentes são polares covalentes.
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