Explique por que compostos iônicos são maus condutores de corrente elétrica em estado sólido, mas bons condutores quando fundidos ou dissolvidos.
Passo 1
Vamos lá! A questão pede para entender por que os compostos iônicos não conduzem bem a eletricidade quando estão sólidos, mas ficam bons condutores quando estão derretidos ou dissolvidos. Estamos no campo da Química, mais especificamente estudando as propriedades dos compostos iônicos e como eles interagem com a eletricidade. Para resolver isso, vamos precisar entender a estrutura dos compostos iônicos e como os íons se comportam em diferentes estados físicos.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que compostos iônicos são formados por íons positivos e negativos que se organizam em uma estrutura chamada rede cristalina. Nesse estado sólido, os íons estão presos em posições fixas e não conseguem se mover livremente.
Passo 3
A condução de eletricidade depende do movimento de cargas elétricas. Em sólidos, como os compostos iônicos têm íons estáticos presos na rede cristalina, não há partículas carregadas se movendo para transportar a corrente elétrica. Por isso, eles são maus condutores no estado sólido.
Passo 4
Agora, quando um composto iônico é derretido ou dissolvido em água, a estrutura cristalina se desfaz. No estado líquido ou em solução, os íons ficam livres para se mover.
Passo 5
Com os íons livres, eles podem se deslocar facilmente sob a ação de um campo elétrico, permitindo que a corrente elétrica passe. Isso faz com que os compostos iônicos sejam bons condutores quando estão derretidos ou dissolvidos.
Resposta
Compostos iônicos não conduzem eletricidade no estado sólido porque seus íons estão fixos na rede cristalina e não podem se mover. Porém, quando são derretidos ou dissolvidos, os íons se tornam livres para se deslocar, permitindo a condução de corrente elétrica.
Exercícios relacionados
Esboçe o ciclo de Born-Haber para a formação de cloreto de césio (CsCl) e calcule a energia de ionização do Cs , a partir dos seguintes dados:
Calcule a energia de rede para a formação de 2 mols de pares iônicos de
, sabendo que a separação interiônica entre K e I, na fase gasosa, é de 305 pm .
Quantos pares de elétrons ligantes e não-ligantes estão presentes em
e em
?
Identifique em cada uma das seguintes espécies, o tipo de ligação covalente presente:
.