Quantos pares de elétrons ligantes e não-ligantes estão presentes em C2 H4 e em SCl2 ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver quantos pares de elétrons ligantes e não-ligantes existem nas moléculas de C2H4 e SCl2. Para isso, vamos usar a teoria de estrutura de Lewis, que nos ajuda a visualizar como os elétrons estão distribuídos entre os átomos nessas moléculas.

Passo 2

Vamos começar com a molécula de C2H4, que é o etileno. Primeiro, precisamos contar os elétrons de valência de cada átomo:
  • Carbono © tem 4 elétrons de valência.
  • Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.
Como a molécula tem 2 carbonos e 4 hidrogênios:
  • Total de elétrons de valência do carbono: 2 times 4 = 8
  • Total de elétrons de valência do hidrogênio: 4 times 1 = 4
  • Total geral de elétrons de valência: 8 + 4 = 12

Passo 3

Agora, vamos distribuir esses elétrons para formar ligações:
  • Os dois carbonos vão se ligar entre si com uma ligação dupla. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então uma ligação dupla usa 2 times 2 = 4 elétrons.
  • Cada carbono se liga a dois hidrogênios com ligações simples. São 2 times 2 = 4 ligações simples, totalizando 4 times 2 = 8 elétrons.

Passo 4

Verificando a distribuição:
  • Ligações entre carbonos: 4 elétrons (1 ligação dupla)
  • Ligações carbono-hidrogênio: 8 elétrons (4 ligações simples)
  • Total de elétrons utilizados: 4 + 8 = 12, que é igual ao total que tínhamos.

Passo 5

Para a C2H4:
  • Pares ligantes: Cada ligação simples ou dupla conta como um par ligante. Temos 1 ligação dupla (2 pares) e 4 ligações simples (4 pares), totalizando 2 + 4 = 6 pares ligantes.
  • Pares não-ligantes: Não há elétrons sobrando, então 0 pares não-ligantes.

Passo 6

Agora, vamos para a molécula de SCl2, que é o dicloreto de enxofre. Primeiro, contamos os elétrons de valência:
  • Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
  • Cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência.
Como a molécula tem 1 enxofre e 2 cloros:
  • Total de elétrons de valência do enxofre: 1 times 6 = 6
  • Total de elétrons de valência do cloro: 2 times 7 = 14
  • Total geral de elétrons de valência: 6 + 14 = 20

Passo 7

Vamos distribuir os elétrons:
  • O enxofre vai se ligar a cada cloro com uma ligação simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então 2 times 2 = 4 elétrons para as ligações.
  • Os cloros precisam completar o octeto, então cada um recebe 6 elétrons não ligantes ( 2 times 6 = 12 elétrons).
  • O enxofre, após as ligações, tem 6 - 4 = 2 elétrons sobrando, que formam 1 par não-ligante.

Passo 8

Verificando a distribuição:
  • Ligações enxofre-cloro: 4 elétrons (2 ligações simples)
  • Elétrons não ligantes nos cloros: 12 elétrons
  • Elétrons não ligantes no enxofre: 2 elétrons
  • Total de elétrons utilizados: 4 + 12 + 2 = 18. Porém, tínhamos 20 elétrons, então precisamos ajustar.

Passo 9

Na verdade, o enxofre pode expandir seu octeto, então adicionamos mais 2 elétrons como outro par não-ligante no enxofre:
  • Agora, o enxofre tem 2 pares não-ligantes.
  • Total de elétrons utilizados: 4 + 12 + 4 = 20, que bate com o total disponível.

Passo 10

Para a SCl2:
  • Pares ligantes: 2 ligações simples, então 2 pares ligantes.
  • Pares não-ligantes: 2 pares no enxofre e 6 pares nos cloros, totalizando 2 + 6 = 8 pares não-ligantes.

Resposta

Na molécula de C2H4, há 6 pares de elétrons ligantes e 0 pares de elétrons não-ligantes. Já na molécula de SCl2, existem 2 pares de elétrons ligantes e 8 pares de elétrons não-ligantes.

Exercícios relacionados