Quantos pares de elétrons ligantes e não-ligantes estão presentes em
e em
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver quantos pares de elétrons ligantes e não-ligantes existem nas moléculas de
e
. Para isso, vamos usar a teoria de estrutura de Lewis, que nos ajuda a visualizar como os elétrons estão distribuídos entre os átomos nessas moléculas.
Passo 2
Vamos começar com a molécula de
, que é o etileno. Primeiro, precisamos contar os elétrons de valência de cada átomo:
- Carbono © tem 4 elétrons de valência.
- Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.
Como a molécula tem 2 carbonos e 4 hidrogênios:
- Total de elétrons de valência do carbono:
- Total de elétrons de valência do hidrogênio:
- Total geral de elétrons de valência:
Passo 3
Agora, vamos distribuir esses elétrons para formar ligações:
- Os dois carbonos vão se ligar entre si com uma ligação dupla. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então uma ligação dupla usa
elétrons. - Cada carbono se liga a dois hidrogênios com ligações simples. São
ligações simples, totalizando elétrons.
Passo 4
Verificando a distribuição:
- Ligações entre carbonos: 4 elétrons (1 ligação dupla)
- Ligações carbono-hidrogênio: 8 elétrons (4 ligações simples)
- Total de elétrons utilizados:
, que é igual ao total que tínhamos.
Passo 5
Para a
:
- Pares ligantes: Cada ligação simples ou dupla conta como um par ligante. Temos 1 ligação dupla (2 pares) e 4 ligações simples (4 pares), totalizando
pares ligantes. - Pares não-ligantes: Não há elétrons sobrando, então
pares não-ligantes.
Passo 6
Agora, vamos para a molécula de
, que é o dicloreto de enxofre. Primeiro, contamos os elétrons de valência:
- Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
- Cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência.
Como a molécula tem 1 enxofre e 2 cloros:
- Total de elétrons de valência do enxofre:
- Total de elétrons de valência do cloro:
- Total geral de elétrons de valência:
Passo 7
Vamos distribuir os elétrons:
- O enxofre vai se ligar a cada cloro com uma ligação simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então
elétrons para as ligações. - Os cloros precisam completar o octeto, então cada um recebe 6 elétrons não ligantes (
elétrons). - O enxofre, após as ligações, tem
elétrons sobrando, que formam 1 par não-ligante.
Passo 8
Verificando a distribuição:
- Ligações enxofre-cloro: 4 elétrons (2 ligações simples)
- Elétrons não ligantes nos cloros: 12 elétrons
- Elétrons não ligantes no enxofre: 2 elétrons
- Total de elétrons utilizados:
. Porém, tínhamos 20 elétrons, então precisamos ajustar.
Passo 9
Na verdade, o enxofre pode expandir seu octeto, então adicionamos mais 2 elétrons como outro par não-ligante no enxofre:
- Agora, o enxofre tem 2 pares não-ligantes.
- Total de elétrons utilizados:
, que bate com o total disponível.
Passo 10
Para a
:
- Pares ligantes: 2 ligações simples, então
pares ligantes. - Pares não-ligantes: 2 pares no enxofre e 6 pares nos cloros, totalizando
pares não-ligantes.
Resposta
Na molécula de
, há 6 pares de elétrons ligantes e 0 pares de elétrons não-ligantes. Já na molécula de
, existem 2 pares de elétrons ligantes e 8 pares de elétrons não-ligantes.