Identifique e explique quais das espécies você acha que teria o maior raio atômico em cada um dos pares abaixo. Explique usando os critérios discutidos em aula:
ou
.
Passo 1
Vamos analisar o exercício que pede para identificar qual das espécies,
ou
, possui o maior raio atômico. Vamos utilizar conceitos de estrutura atômica e tendências periódicas para resolver essa questão.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que é raio atômico. O raio atômico é a medida do tamanho de um átomo, geralmente do centro do núcleo até a borda mais externa dos elétrons. Ele pode variar dependendo do estado do átomo, como íons ou átomos neutros.
Passo 3
Ambas as espécies em questão são íons:
e
. Isso significa que elas ganharam elétrons, tornando-se ânions. Os ânions têm mais elétrons do que os seus átomos neutros, o que pode afetar o raio atômico.
Passo 4
Vamos verificar o número de elétrons em cada íon:
-
: O cloro (Cl) possui 17 elétrons em seu estado neutro. Ao ganhar um elétron, torna-se com 18 elétrons. -
: O enxofre (S) possui 16 elétrons em seu estado neutro. Ao ganhar dois elétrons, torna-se com 18 elétrons.
Passo 5
Ambos os íons,
e
, têm o mesmo número de elétrons, tornando-os isoelectrônicos. Nesse caso, o raio atômico é influenciado pela carga nuclear efetiva, que é a atração que o núcleo exerce sobre os elétrons.
Passo 6
O enxofre (S) está localizado à esquerda do cloro (Cl) na mesma linha da tabela periódica. Isso significa que o enxofre tem um número menor de prótons no núcleo comparado ao cloro. Com menos prótons, a atração pelo conjunto de elétrons é menor, permitindo que os elétrons fiquem mais espalhados.
Passo 7
Devido à menor atração nuclear no
em comparação com o
, os elétrons no íon enxofre estarão mais afastados do núcleo, resultando em um maior raio atômico.
Resposta
O íon
possui um maior raio atômico do que o íon
.
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