Identifique e explique quais das espécies você acha que teria o maior raio atômico em cada um dos pares abaixo. Explique usando os critérios discutidos em aula: Cl^-ou S^2-.

Passo 1

Vamos analisar o exercício que pede para identificar qual das espécies, Cl^- ou S^2-, possui o maior raio atômico. Vamos utilizar conceitos de estrutura atômica e tendências periódicas para resolver essa questão.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é raio atômico. O raio atômico é a medida do tamanho de um átomo, geralmente do centro do núcleo até a borda mais externa dos elétrons. Ele pode variar dependendo do estado do átomo, como íons ou átomos neutros.

Passo 3

Ambas as espécies em questão são íons: Cl^- e S^2-. Isso significa que elas ganharam elétrons, tornando-se ânions. Os ânions têm mais elétrons do que os seus átomos neutros, o que pode afetar o raio atômico.

Passo 4

Vamos verificar o número de elétrons em cada íon:
  • Cl^-: O cloro (Cl) possui 17 elétrons em seu estado neutro. Ao ganhar um elétron, torna-se Cl^- com 18 elétrons.
  • S^2-: O enxofre (S) possui 16 elétrons em seu estado neutro. Ao ganhar dois elétrons, torna-se S^2- com 18 elétrons.

Passo 5

Ambos os íons, Cl^- e S^2-, têm o mesmo número de elétrons, tornando-os isoelectrônicos. Nesse caso, o raio atômico é influenciado pela carga nuclear efetiva, que é a atração que o núcleo exerce sobre os elétrons.

Passo 6

O enxofre (S) está localizado à esquerda do cloro (Cl) na mesma linha da tabela periódica. Isso significa que o enxofre tem um número menor de prótons no núcleo comparado ao cloro. Com menos prótons, a atração pelo conjunto de elétrons é menor, permitindo que os elétrons fiquem mais espalhados.

Passo 7

Devido à menor atração nuclear no S^2- em comparação com o Cl^-, os elétrons no íon enxofre estarão mais afastados do núcleo, resultando em um maior raio atômico.

Resposta

O íon S^2- possui um maior raio atômico do que o íon Cl^-.

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