Quais das espécies você acha que teria a maior energia de ionização nos pares abaixo? Explique sua escolha, usando os critérios discutidos em aula: Ti ou V.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me perguntou qual das duas espécies, Ti ou V, tem a maior energia de ionização. A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Para resolver essa questão, vamos precisar entender um pouco sobre a tabela periódica, a configuração eletrônica desses elementos e como a energia de ionização varia na tabela.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é energia de ionização. Ela é a quantidade de energia que precisamos fornecer para tirar um elétron de um átomo neutro. Quanto mais difícil for remover esse elétron, maior será a energia de ionização.

Passo 3

Agora, vamos olhar para os elementos em questão: Titânio (Ti) e Vanádio (V). Ambos estão na mesma linha (período) da tabela periódica, mas em grupos diferentes. O Ti está no grupo 4 e o V no grupo 5.

Passo 4

Vamos verificar a configuração eletrônica de cada um:
  • Titânio (Ti): [Ar] 3d² 4s²
  • Vanádio (V): [Ar] 3d³ 4s²
Viu que o Vanádio tem mais elétrons na subcamada d do que o Titânio.

Passo 5

Na tabela periódica, conforme avançamos para a direita em um período, a energia de ionização geralmente aumenta. Isso acontece porque os elétrons ficam mais próximos do núcleo e são mais fortemente atraídos, tornando mais difícil removê-los.

Passo 6

Além disso, elementos com uma meia-ocupação estável na subcamada d tendem a ter energias de ionização mais altas. O Vanádio, com sua configuração 3d³, está mais próximo de uma meia-ocupação estável comparado ao Titânio com 3d².

Passo 7

Portanto, considerando que o Vanádio está mais à direita na tabela periódica e possui uma configuração eletrônica que favorece uma meia-ocupação estável, ele terá uma energia de ionização maior que o Titânio.

Resposta

O Vanádio (V) tem a maior energia de ionização em comparação com o Titânio (Ti).

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