Quais das espécies você acha que teria a maior energia de ionização nos pares abaixo? Explique sua escolha, usando os critérios discutidos em aula: Ti ou V.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você me perguntou qual das duas espécies, Ti ou V, tem a maior energia de ionização. A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Para resolver essa questão, vamos precisar entender um pouco sobre a tabela periódica, a configuração eletrônica desses elementos e como a energia de ionização varia na tabela.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é energia de ionização. Ela é a quantidade de energia que precisamos fornecer para tirar um elétron de um átomo neutro. Quanto mais difícil for remover esse elétron, maior será a energia de ionização.
Passo 3
Agora, vamos olhar para os elementos em questão: Titânio (Ti) e Vanádio (V). Ambos estão na mesma linha (período) da tabela periódica, mas em grupos diferentes. O Ti está no grupo 4 e o V no grupo 5.
Passo 4
Vamos verificar a configuração eletrônica de cada um:
- Titânio (Ti): [Ar] 3d² 4s²
- Vanádio (V): [Ar] 3d³ 4s²
Viu que o Vanádio tem mais elétrons na subcamada d do que o Titânio.
Passo 5
Na tabela periódica, conforme avançamos para a direita em um período, a energia de ionização geralmente aumenta. Isso acontece porque os elétrons ficam mais próximos do núcleo e são mais fortemente atraídos, tornando mais difícil removê-los.
Passo 6
Além disso, elementos com uma meia-ocupação estável na subcamada d tendem a ter energias de ionização mais altas. O Vanádio, com sua configuração 3d³, está mais próximo de uma meia-ocupação estável comparado ao Titânio com 3d².
Passo 7
Portanto, considerando que o Vanádio está mais à direita na tabela periódica e possui uma configuração eletrônica que favorece uma meia-ocupação estável, ele terá uma energia de ionização maior que o Titânio.
Resposta
O Vanádio (V) tem a maior energia de ionização em comparação com o Titânio (Ti).