Considere o equilibrio: N2 O4(a)-2 NO2(a)(De Em qual sentido o equilibrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equillbrio:
b) Remoção de NO2

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem esse equilíbrio químico aqui: N2O4(a) rightarrow 2,NO2(a) com De. Isso quer dizer que quando o equilíbrio está, uns produtos e reagentes estão balanceados nessa reação. O conteúdo que vamos usar é o Princípio de Le Chatelier, que ajuda a entender como mudanças no sistema afetam o equilíbrio. Para resolvermos, vamos precisar entender como mexer com concentrações e como isso influencia o sentido da reação.

Passo 2

Agora, o que acontece se a gente remove uma das substâncias da reação? No caso, estamos removendo NO2. Segundo o Princípio de Le Chatelier, se você tira um dos produtos, o sistema vai querer compensar essa mudança. Ou seja, ele vai favorecer a formação desse produto que foi removido para tentar equilibrar de novo.

Passo 3

Aplicando isso na nossa reação: se a gente remove NO2, o equilíbrio vai se deslocar para a direita, ou seja, vai produzir mais NO2 a partir de N2O4. Isso ajuda a repor o que foi retirado e restabelecer o equilíbrio.

Resposta

O equilíbrio se desloca para a direita, formando mais NO2.

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