Identifique e explique quais das espécies você acha que teria o maior raio atômico em cada um dos pares abaixo. Explique usando os critérios discutidos em aula: Ca ou Sr.
Passo 1
Vamos resolver o exercício que pede para identificar qual dos elementos, entre Cálcio (Ca) e Estrôncio (Sr), tem o maior raio atômico. Para isso, vamos utilizar conceitos de química relacionados à tabela periódica e às tendências dos raios atômicos.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que é o raio atômico. O raio atômico é a distância do núcleo até a borda externa da nuvem eletrônica de um átomo. É uma medida do tamanho de um átomo.
Passo 3
Os elementos Ca e Sr pertencem ao mesmo grupo na tabela periódica, que é o Grupo 2, também conhecido como os metais alcalino-terrosos. Elementos no mesmo grupo geralmente têm propriedades químicas semelhantes.
Passo 4
Uma tendência importante na tabela periódica é que, dentro de um mesmo grupo, o raio atômico aumenta conforme descemos o grupo. Isso ocorre porque cada elemento abaixo do outro tem mais camadas de elétrons, o que faz com que a distância entre o núcleo e a camada externa de elétrons seja maior.
Passo 5
Aplicando essa tendência aos elementos Ca e Sr, o Strôncio (Sr) está abaixo do Cálcio (Ca) no Grupo 2. Portanto, o Strôncio possui mais camadas de elétrons, resultando em um raio atômico maior.
Resposta
O Estrôncio (Sr) tem o maior raio atômico em comparação ao Cálcio (Ca).