Uma amostra de 50 mL contendo níquel foi tratada com 25 mL de uma solução de EDTA 0,050 mol L^-1 para complexar todo o níquel e manter um excesso de EDTA. Esse excesso de EDTA foi então titulado com solução de zinco padronizada 0,050 mol L^-1 consumindo 5 mL dessa solução. Calcule a concentração de níquel na amostra em mol L-1. [Resposta: 0,020 mol L^-1 ]

Passo 1

Beleza, vamos por partes! O exercício fala sobre determinar a concentração de níquel numa amostra usando titulação com EDTA e depois com uma solução de zinco. Vamos precisar entender conceitos de titulação complexométrica, onde o EDTA forma complexos com metais como o níquel. Também vamos usar a ideia de excesso e reagente limitante para encontrar a concentração final do níquel.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de EDTA foram adicionados inicialmente. Sabemos que usamos 25 mL de uma solução 0,050 mol L⁻¹ de EDTA.
Mols de EDTA = Volume (L) times Concentração (mol L^-1) = 0,025, L times 0,050, mol L^-1 = 0,00125, mol çã

Passo 3

Agora, o EDTA que sobra depois de complexar o níquel foi titulado com a solução de zinco. Foram usados 5 mL de uma solução 0,050 mol L⁻¹ de zinco para essa titulação.
Mols de Zn = 0,005, L times 0,050, mol L^-1 = 0,00025, mol
Como a reação entre EDTA e Zn é 1:1, isso significa que 0,00025 mol de EDTA sobraram.

Passo 4

Agora, para encontrar quantos mols de EDTA reagiram com o níquel, subtraímos o excesso do total adicionado inicialmente.
Mols de EDTA ligados ao Ni = 0,00125, mol - 0,00025, mol = 0,001, mol

Passo 5

Sabendo que a relação entre EDTA e níquel é 1:1 (cada mol de EDTA complexa com um mol de níquel), temos que a quantidade de mols de níquel na amostra também é 0,001 mol.
Para encontrar a concentração, dividimos pelos litros da amostra original (50 mL = 0,050 L):
Concentração de Ni = 0,001, mol0,050, L = 0,020, mol L^-1 çã

Resposta

A concentração de níquel na amostra é de 0,020, mol, L^-1.

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