Uma amostra de
contendo níquel foi tratada com
de uma solução de EDTA
para complexar todo o níquel e manter um excesso de EDTA. Esse excesso de EDTA foi então titulado com solução de zinco padronizada
consumindo
dessa solução. Calcule a concentração de níquel na amostra em mol L-1. [Resposta:
]
Passo 1
Beleza, vamos por partes! O exercício fala sobre determinar a concentração de níquel numa amostra usando titulação com EDTA e depois com uma solução de zinco. Vamos precisar entender conceitos de titulação complexométrica, onde o EDTA forma complexos com metais como o níquel. Também vamos usar a ideia de excesso e reagente limitante para encontrar a concentração final do níquel.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de EDTA foram adicionados inicialmente. Sabemos que usamos 25 mL de uma solução 0,050 mol L⁻¹ de EDTA.
Passo 3
Agora, o EDTA que sobra depois de complexar o níquel foi titulado com a solução de zinco. Foram usados 5 mL de uma solução 0,050 mol L⁻¹ de zinco para essa titulação.
Como a reação entre EDTA e Zn é 1:1, isso significa que 0,00025 mol de EDTA sobraram.
Passo 4
Agora, para encontrar quantos mols de EDTA reagiram com o níquel, subtraímos o excesso do total adicionado inicialmente.
Passo 5
Sabendo que a relação entre EDTA e níquel é 1:1 (cada mol de EDTA complexa com um mol de níquel), temos que a quantidade de mols de níquel na amostra também é 0,001 mol.
Para encontrar a concentração, dividimos pelos litros da amostra original (50 mL = 0,050 L):
Resposta
A concentração de níquel na amostra é de
.
Exercícios relacionados
Dissolveu-se uma quantidade de amônia suficiente em
de ảgua a
para produzir uma solução
de amônia. A solução é mantida até que atinja o equilibrio. A análise da mistura em equilibrio mostra que a concentração de
é
. Calcule a constante de equilibrio a
para a reação:
Resposta:
Identifique e explique quais das espécies você acha que teria o maior raio atômico em cada um dos pares abaixo. Explique usando os critérios discutidos em aula: Ca ou Sr.
Quais das espécies você acha que teria a maior energia de ionização nos pares abaixo? Explique sua escolha, usando os critérios discutidos em aula: Na ou
.
Método para determinação de magnésio em algas por gravimetria.
Método: Amostra é dissolvida com ácido inorgânico concentrado para obter (aq) em solução, o qual é precipitado com hidroxiquinolina (
) formando o precipitado
(s) (que tem massa molar
. Este precipitado é então seco
e pesado.
Equação da reação:
Cálculo. Considerando que uma massa de algas de 3,19 gramas foi analisada dissolvendo a amostra com ácido inorgânico concentrado, e posteriormente adicionando 8 -hidroxiquinolina (precipitante) para precipitar completamente o magnésio na forma de 8-hidroxiquinolinato de magnésio (complexo). Após a secagem do precipitado ( ) obteve-se
de 8 -hidroxiquinolinato de magnésio anidro. Calcule a massa de magnésio na amostra e a porcentagem de magnésio na amostra. [Resposta:
de
; 2,39% de Mg]
Método: Amostra é dissolvida com ácido inorgânico concentrado para obter
Equação da reação:
Cálculo. Considerando que uma massa de algas de 3,19 gramas foi analisada dissolvendo a amostra com ácido inorgânico concentrado, e posteriormente adicionando 8 -hidroxiquinolina (precipitante) para precipitar completamente o magnésio na forma de 8-hidroxiquinolinato de magnésio (complexo). Após a secagem do precipitado (