Identifique e explique quais das espécies você acha que teria o maior raio atômico em cada um dos pares abaixo. Explique usando os critérios discutidos em aula: F ou At.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos identificar qual das duas espécies, F (Flúor) ou At (Ástato), possui o maior raio atômico. Vamos usar conceitos de química, especificamente sobre tendências na tabela periódica e o que influencia o tamanho dos átomos.

Passo 2

Para resolver isso, precisamos lembrar que o raio atômico é a distância do núcleo até a última camada de elétrons de um átomo. Basicamente, ele nos diz o quão “grande” é um átomo.

Passo 3

Uma das principais tendências na tabela periódica é que, conforme descemos em um grupo (coluna), o raio atômico aumenta. Isso acontece porque, à medida que adicionamos camadas de elétrons, o átomo fica maior. Além disso, apesar do aumento no número de prótons no núcleo, a mais alta camada de elétrons é menos atraída pelo núcleo devido ao efeito de blindagem.

Passo 4

Vamos aplicar isso aos elementos em questão:
  • Flúor (F) está localizado no segundo período da tabela periódica.
  • Ástato (At) está localizado no sexto período, na mesma coluna que o Flúor.

Passo 5

Seguindo a tendência mencionada, como o Ástato está bem abaixo do Flúor no mesmo grupo, ele tem mais camadas de elétrons. Isso faz com que o raio atômico do Ástato seja maior que o do Flúor.

Resposta

O Ástato (At) tem um raio atômico maior que o Flúor (F) devido à sua posição mais baixa no grupo, o que adiciona mais camadas de elétrons e aumenta o tamanho do átomo.

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Para a reação A longrightarrow Produtos, os seguintes resultados foram obtidos em um ensaio cinético.
Tempo (horas) [A], M Tempo (horas) [A], M
0 1,24 6 0,442
1 0,960 7 0,402
2 0,775 8 0,365
3 0,655 9 0,335
4 0,560 10 0,310
5 0,502
(a) Verifique a ordem da reação usando o método de integração
(b) Determine a constante da taxa da reação
© Usando a lei da taxa, calcule a meia-vida para o reagente A.
(d) Em que tempo a concentração de A será de 0,380 M?
Para uma reação A longrightarrow B, os seguintes dados cinéticos registrados nos testes cinéticos desenvolvidos a várias temperaturas na faixa de 25^circ C a 45^circ C.
T(min) T=25^circ C T=30^circ C T=35^circ C T=40^circ C T=45^circ C
0 0,750 0,750 0,750 0,750 0,750
15 0,648 0,622 0,590 0,556 0,520
30 0,562 0,530 0,490 0,440 0,400
45 0,514 0,467 0,410 0,365 0,324
60 0,460 0,410 0,365 0,315 0,270
75 0,414 0,378 0,315 0,275 0,235
90 0,385 0,336 0,290 0,243 0,205
(a) A partir dos dados obtidos e determine a ordem da reação. (b) Determine a constante da taxa para cada temperatura. © Após determinar a constante da taxa nas diferentes temperaturas determine a energia de ativação.
Para as seguintes reações obtenha a expressão da taxa de consumo de A assumindo que C é um intermediário altamente reativo. Uma resposta aceitável seria propor uma lei da taxa que envolva unicamente os reagentes e produtos principais como apresentado na seguinte equação:
Equação estequiométrica:
2 A+B D+F
Reações elementares:
A+B xrightarrowk1 C
C xrightarrowk1 A+B
C+A xrightarrowk2 D+F
Defina pH . Por que os químicos geralmente preferem discutir a acidez de uma solução em termos do pH e não da concentração do íon hidrogênio, [H^+]?