Identifique os pares ácido-base conjugados nas reações abaixo:
a) CN^++H2 O <=ftharpoons HCN+OH
b) NH3+HF <=ftharpoons NH4 ^++F
c) CH3 COO^-+HCN <=ftharpoons CH3 COOH+CN
d) HCO3^-+HCO3^- <=ftharpoons H2 CO3+CO2^-
e) H2 PO4+NH3 <=ftharpoons HPO4 ^2-+NH4^+
f) HCIO+CH3 NH2 <=ftharpoons CH3 NH3 ^++CIO
g) CO3 ^2-+H2 O <=ftharpoons HCO3 ^-+OH

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que a gente precisa fazer é identificar os pares ácido-base conjugados nas reações químicas que você enviou. Para isso, vamos usar a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry, que define ácido como uma substância que doa prótons (H⁺) e base como aquela que aceita prótons. Vamos analisar cada reação passo a passo para encontrar esses pares.

Passo 2

Vamos começar com a primeira reação:
a) CN^- + H2O <=ftharpoons HCN + OH^-
Aqui, a CN^- (cianeto) está aceitando um próton de H2O (água), formando HCN (ácido cianídrico). Então, CN^- é a base e HCN é o ácido conjugado. Por outro lado, H2O está perdendo um próton e se tornando OH^- (hidróxido). Assim, H2O é o ácido e OH^- é a base conjugada.

Passo 3

Agora, vamos para a segunda reação:
b) NH3 + HF <=ftharpoons NH4^+ + F^-
Nesse caso, a NH3 (amônia) está aceitando um próton de HF (ácido fluorídrico), formando NH4^+ (íon amônio). Então, NH3 é a base e NH4^+ é o ácido conjugado. Já a HF está perdendo um próton e se tornando F^- (íon fluoreto). Assim, HF é o ácido e F^- é a base conjugada.

Passo 4

Vamos para a terceira reação:
c) CH3COO^- + HCN <=ftharpoons CH3COOH + CN^-
Aqui, CH3COO^- (acetato) está aceitando um próton de HCN, formando CH3COOH (ácido acético). Então, CH3COO^- é a base e CH3COOH é o ácido conjugado. Por outro lado, HCN está perdendo um próton e se tornando CN^-. Assim, HCN é o ácido e CN^- é a base conjugada.

Passo 5

Quarta reação:
d) HCO3^- + HCO3^- <=ftharpoons H2CO3 + CO3^2-
Essa é uma reação de autoionização do bicarbonato. Um HCO3^- doa um próton para outro HCO3^-, formando H2CO3 (ácido carbônico) e CO3^2- (carbonato). Assim, cada HCO3^- atua como ácido e base simultaneamente. Os pares conjugados são HCO3^- / H2CO3 e HCO3^- / CO3^2-.

Passo 6

Vamos para a quinta reação:
e) H2PO4^- + NH3 <=ftharpoons HPO4^2- + NH4^+
Aqui, H2PO4^- (dihidrogenofosfato) doa um próton para NH3 (amônia), formando HPO4^2- (hidrogenofosfato) e NH4^+ (íon amônio). Então, H2PO4^- é o ácido e HPO4^2- é a base conjugada. Já NH3 é a base e NH4^+ é o ácido conjugado.

Passo 7

Sexta reação:
f) HCIO + CH3NH2 <=ftharpoons CH3NH3^+ + CIO^-
Nessa reação, HCIO (hipocloroso) doa um próton para CH3NH2 (metilamina), formando CH3NH3^+ (íon metilamônio) e CIO^- (hipoclorito). Assim, HCIO é o ácido e CIO^- é a base conjugada. Por outro lado, CH3NH2 é a base e CH3NH3^+ é o ácido conjugado.

Passo 8

Última reação:
g) CO3^2- + H2O <=ftharpoons HCO3^- + OH^-
Aqui, CO3^2- (carbonato) está aceitando um próton de H2O (água), formando HCO3^- (bicarbonato) e OH^- (hidróxido). Então, CO3^2- é a base e HCO3^- é o ácido conjugado. Já H2O atua como ácido, formando OH^- como sua base conjugada.

Resposta

Aqui estão os pares ácido-base conjugados para cada reação:
a) CN^- / HCN e H2O / OH^-
b) NH3 / NH4^+ e HF / F^-
c) CH3COO^- / CH3COOH e HCN / CN^-
d) HCO3^- / H2CO3 e HCO3^- / CO3^2-
e) H2PO4^- / HPO4^2- e NH3 / NH4^+
f) HCIO / CIO^- e CH3NH2 / CH3NH3^+
g) CO3^2- / HCO3^- e H2O / OH^-

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