Responda: Um átomo tem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Quantos elétrons de valência o átomo tem e qual é este átomo?

Passo 1

Beleza, temos um átomo com a seguinte configuração eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. A gente precisa descobrir quantos elétrons de valência esse átomo tem e identificar qual é esse átomo. Para isso, vamos usar o conteúdo de configuração eletrônica e entender o que são elétrons de valência.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a configuração eletrônica. Cada número representa uma camada (ou nível de energia) do átomo. Os elétrons estão distribuídos nessas camadas e subníveis (s, p, d). A camada mais externa geralmente determina os elétrons de valência.

Passo 3

Olhemos para a camada mais externa nesse átomo. A última parte da configuração é 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Aqui, a camada mais externa é a de número 4 (n=4). Dentro dessa camada, os elétrons estão nos subníveis 4s e 4p.

Passo 4

Os elétrons de valência são os elétrons na camada mais externa. Então, no subnível 4s², temos 2 elétrons, e no subnível 4p⁵, temos 5 elétrons. Somando esses, temos 2 + 5 = 7 elétrons de valência.

Passo 5

Agora, para identificar o átomo, vamos contar o total de elétrons. Somando todos os elétrons na configuração:
2 (1s²) + 2 (2s²) + 6 (2p⁶) + 2 (3s²) + 6 (3p⁶) + 2 (4s²) + 10 (3d¹⁰) + 5 (4p⁵) = 35 elétrons.

Passo 6

Um átomo neutro tem o mesmo número de prótons e elétrons. Com 35 elétrons, o elemento com número atômico 35 é o bromo (Br).

Resposta

O átomo tem 7 elétrons de valência e é o bromo (Br).

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