Quais os valores de número quântico principal
, secundário
, magnético
para o último elétron da distribuição eletrônica do Alumínio (
)?
Passo 1
Vamos resolver esse exercício que pede para encontrar os valores dos números quânticos principal
, secundário
e magnético
para o último elétron do alumínio, que tem número atômico
. Para isso, precisamos entender a distribuição eletrônica do alumínio e como os números quânticos descrevem a posição e o movimento dos elétrons nos átomos.
Passo 2
Primeiro, vamos determinar a distribuição eletrônica do alumínio. O alumínio tem 13 elétrons, e eles são distribuídos em diferentes níveis de energia e subníveis. A ordem de preenchimento segue a regra de Aufbau, onde os elétrons ocupam primeiro os níveis de energia mais baixos.
Passo 3
A distribuição eletrônica do alumínio é:
Aqui, os elétrons estão distribuídos nos orbitais 1s, 2s, 2p, 3s e 3p.
Passo 4
O último elétron está no orbital
. Agora, vamos determinar os números quânticos para esse elétron.
Passo 5
O número quântico principal
corresponde ao nível de energia do elétron. Neste caso, como o elétron está no orbital 3p, temos:
Passo 6
O número quântico secundário
está relacionado ao tipo de orbital. Para os orbitais:
-
corresponde a -
corresponde a -
corresponde a -
corresponde a
Como o elétron está no orbital, temos:
Passo 7
O número quântico magnético
define a orientação do orbital no espaço e pode variar de
a
, incluindo o zero. Para
, os valores possíveis de
são
,
,
. No caso do eletro do alumínio no orbital 3p, como há apenas um elétron nesse subnível, podemos considerar:
Resposta
Os números quânticos para o último elétron do alumínio são:
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e m1 quando:
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Identifique os pares ácido-base conjugados nas reações abaixo:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)