Quais os valores de número quântico principal (n), secundário (ell), magnético (m1) para o último elétron da distribuição eletrônica do Alumínio ( Z=13 )?

Passo 1

Vamos resolver esse exercício que pede para encontrar os valores dos números quânticos principal (n), secundário (ell) e magnético (mell) para o último elétron do alumínio, que tem número atômico Z=13. Para isso, precisamos entender a distribuição eletrônica do alumínio e como os números quânticos descrevem a posição e o movimento dos elétrons nos átomos.

Passo 2

Primeiro, vamos determinar a distribuição eletrônica do alumínio. O alumínio tem 13 elétrons, e eles são distribuídos em diferentes níveis de energia e subníveis. A ordem de preenchimento segue a regra de Aufbau, onde os elétrons ocupam primeiro os níveis de energia mais baixos.

Passo 3

A distribuição eletrônica do alumínio é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^1
Aqui, os elétrons estão distribuídos nos orbitais 1s, 2s, 2p, 3s e 3p.

Passo 4

O último elétron está no orbital 3p. Agora, vamos determinar os números quânticos para esse elétron.

Passo 5

O número quântico principal (n) corresponde ao nível de energia do elétron. Neste caso, como o elétron está no orbital 3p, temos:
n = 3

Passo 6

O número quântico secundário (ell) está relacionado ao tipo de orbital. Para os orbitais:
  • s corresponde a ell = 0
  • p corresponde a ell = 1
  • d corresponde a ell = 2
  • f corresponde a ell = 3
    Como o elétron está no orbital p, temos:
ell = 1

Passo 7

O número quântico magnético (mell) define a orientação do orbital no espaço e pode variar de -ell a +ell, incluindo o zero. Para ell = 1, os valores possíveis de mell são -1, 0, +1. No caso do eletro do alumínio no orbital 3p, como há apenas um elétron nesse subnível, podemos considerar:
mell = 0

Resposta

Os números quânticos para o último elétron do alumínio são:
n = 3, ell = 1, mell = 0

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a) CN^++H2 O <=ftharpoons HCN+OH
b) NH3+HF <=ftharpoons NH4 ^++F
c) CH3 COO^-+HCN <=ftharpoons CH3 COOH+CN
d) HCO3^-+HCO3^- <=ftharpoons H2 CO3+CO2^-
e) H2 PO4+NH3 <=ftharpoons HPO4 ^2-+NH4^+
f) HCIO+CH3 NH2 <=ftharpoons CH3 NH3 ^++CIO
g) CO3 ^2-+H2 O <=ftharpoons HCO3 ^-+OH