Identifique os pares ácido-base conjugados nas reações abaixo:
HCIO+CH3 NH2 <=ftharpoons CH3 NH3 ^++CIO

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma reação química:
HCIO + CH3NH2 <=ftharpoons CH3NH3^+ + CIO^-
O objetivo é identificar os pares ácido-base conjugados presentes nessa reação. Para isso, vamos precisar entender o que são ácidos e bases conjugados e como eles se relacionam em uma reação química.

Passo 2

Ácidos e Bases Conjugados: De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry, um ácido é uma substância que doa prótons (H⁺) e uma base é uma substância que aceita prótons. Quando um ácido doa um próton, ele se torna sua base conjugada. Da mesma forma, quando uma base aceita um próton, ela se torna seu ácido conjugado.

Passo 3

Vamos analisar a reação:
HCIO + CH3NH2 <=ftharpoons CH3NH3^+ + CIO^-
Passo a passo:
  • HCIO: Este é o ácido hipocloroso, que pode doar um próton (H⁺).
  • CH₃NH₂: Esta é a metilamina, uma base que pode aceitar um próton.
  • CH₃NH₃⁺: Após aceitar um próton, a metilamina se torna o íon metilamônio, que é o ácido conjugado da base original.
  • CIO⁻: Após perder um próton, o ácido hipocloroso se torna o íon hipoclorito, que é a base conjugada do ácido original.

Passo 4

Identificando os pares:
  1. HCIO / CIO⁻: Aqui, o HCIO doa um próton para se tornar CIO⁻. Portanto, HCIO é o ácido e CIO⁻ é a sua base conjugada.
  2. CH₃NH₂ / CH₃NH₃⁺: A CH₃NH₂ aceita um próton para se tornar CH₃NH₃⁺. Assim, CH₃NH₂ é a base e CH₃NH₃⁺ é o seu ácido conjugado.

Resposta

Os pares ácido-base conjugados na reação são:
  • HCIO e CIO^-
  • CH3NH2 e CH3NH3^+

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Utilize os dados abaixo a 298 K e determine a entalpia da rede (De do composto iônico CsCl(s).
Identifique os pares ácido-base conjugados nas reações abaixo:
NH3+HF <=ftharpoons NH4 ^++F
Identifique os pares ácido-base conjugados nas reações abaixo:
CN^++H2 O <=ftharpoons HCN+OH
Identifique os pares ácido-base conjugados nas reações abaixo:
CH3 COO^-+HCN <=ftharpoons CH3 COOH+CN