Identifique os pares ácido-base conjugados nas reações abaixo:
NH3+HF <=ftharpoons NH4 ^++F

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para identificar os pares ácido-base conjugados na reação:
NH3+HF <=ftharpoons NH4^++F^-
Vamos usar a teoria de Brønsted-Lowry, que fala que ácido é quem doa próton (H⁺) e base é quem aceita. Precisamos identificar quais espécies estão perdendo ou ganhando um próton.

Passo 2

Primeiro, olhamos para cada reagente e produto:
  • NH3: é uma base porque pode aceitar um próton.
  • HF: é um ácido porque pode doar um próton.
  • NH4^+: é a forma que a NH3 ganha quando aceita um próton, então é a conjugada ácida da NH3.
  • F^-: é a forma que a HF fica depois de doar um próton, então é a conjugada base da HF.

Passo 3

Então, os pares ácido-base conjugados são formados por uma espécie que doa um próton (ácido) e a que recebe esse próton (base). Na nossa reação:
  • HF (ácido) e F^- (conjugada base)
  • NH3 (base) e NH4^+ (conjugada ácida)

Resposta

Os pares ácido-base conjugados na reação são:
  1. HF e F^-
  2. NH3 e NH4^+

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