Identifique os pares ácido-base conjugados nas reações abaixo:
CH3 COO^-+HCN <=ftharpoons CH3 COOH+CN

Passo 1

Beleza! A gente vai resolver uma questão de química que pede para identificar os pares ácido-base conjugados numa reação. Vamos usar a teoria de Brønsted-Lowry, que define ácidos como doadores de prótons (H⁺) e bases como aceitadores de prótons. Precisamos olhar os reagentes e os produtos para ver quem doa e quem aceita esse próton.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar os reagentes da reação:
CH3 COO^- + HCN <=ftharpoons CH3 COOH + CN^-
  • CH3 COO^-: Esse é o íon acetato. Ele pode aceitar um próton para virar ácido acético ( CH3 COOH), então aqui CH3 COO^- é uma base.
  • HCN: Esse é o ácido cianídrico. Ele pode doar um próton para virar CN^-, então HCN é um ácido.
Agora, vamos ver os produtos:
  • CH3 COOH: Esse é o ácido acético, que veio da base CH3 COO^- após aceitar um próton.
  • CN^-: Esse é o íon cianeto, que veio do ácido HCN após doar um próton.

Passo 3

Agora, vamos formar os pares conjugados:
  • CH3 COO^- e CH3 COOH são um par conjugado, porque o íon acetato (base) virou ácido acético ao aceitar um próton.
  • HCN e CN^- são outro par conjugado, porque o ácido cianídrico se transformou no íon cianeto ao doar um próton.

Resposta

Os pares ácido-base conjugados na reação são:
  • CH3 COO^- e CH3 COOH
  • HCN e CN^-

Exercícios relacionados

Identifique os pares ácido-base conjugados nas reações abaixo:
CN^++H2 O <=ftharpoons HCN+OH
Identifique os pares ácido-base conjugados nas reações abaixo:
HCIO+CH3 NH2 <=ftharpoons CH3 NH3 ^++CIO
Escreva a equação do equilibrio de transferência de prótons dos seguintes ácidos em água, identifique os pares ácido-base conjugados: HCOOH (ácido fórmico);
Preparou-se uma solução dissolvendo 18,4 g de HCl em 662 mL de água. Calcule o pH da solução. (Suponha que o volume permaneça constante.)
R: pH=0,12