Identifique o reagente limitante na reação 6 Na(l)+Al2 O3 2 Al(l)+3 Na2 O (s) quando 5,52 g de sódio são aquecidos com 5,10 g de Al2 O3.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão pede para identificar o reagente limitante na reação quando 5,52 g de sódio ( ) reagem com 5,10 g de óxido de alumínio ( ). Vamos usar o conteúdo de estequiometria para resolver isso, que envolve cálculos de mols e relações entre eles.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular quantos mols de cada reagente temos. Para isso, usamos a fórmula:
Mols = Massa (g)Massa molar (g/mol)
Vamos encontrar a massa molar de cada substância:
  • Massa da (2 times 27) + (3 times 16) = 54 + 48 = 102 g/mol : aproximadamente 23 g/mol
  • Massa da Mols de Na = 5,52 g23 g/mol approx 0,24 mol : Mols de Al2O3 = 5,10 g102 g/mol approx 0,05 mol
Agora, calculamos os mols:

Passo 3

Agora, vamos olhar para a equação balanceada para ver a proporção entre os reagentes:
6 Na + Al2O3 2 Al + 3 Na2O
Isso significa que 6 mols de Quantidade necessária de Al2O3 = 0,24 mol Na6 = 0,04 mol Al2O3 reagem com 1 mol de . Vamos verificar qual dos reagentes vai acabar primeiro.
Para os 0,24 mol de :
á
Temos 0,05 mol de , que é mais que os 0,04 mol necessários. Isso significa que todo o vai reagir e ainda vai sobrar .

Resposta

O reagente limitante é o sódio ( ).

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