Indique o ânodo e o cátodo das pilhas construídas com os seguintes pares de metais:
Pb e Ag

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa identificar qual metal será o ânodo e qual será o cátodo numa pilha feita com chumbo (Pb) e prata (Ag). Para isso, vamos usar conceitos de eletrônica básica, como a diferença de potencial entre os metais.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são ânodo e cátodo. Em uma pilha, o ânodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação (perda de elétrons), e o cátodo é onde ocorre a redução (ganho de elétrons).

Passo 3

Agora, precisamos saber qual dos dois metais, Pb ou Ag, tem maior tendência a perder elétrons (ou seja, maior potencial de redução negativo). Para isso, usamos as potenciais de redução padrão dos metais. Quanto menor o potencial de redução, mais fácil é para o metal perder elétrons.

Passo 4

Vamos consultar os potenciais padrão de redução:
  • Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb  E° = -0,13 V
  • Ag⁺ + e⁻ → Ag   E° = +0,80 V

Passo 5

Comparando os valores, o chumbo (Pb) tem um potencial de redução de -0,13 V, enquanto a prata (Ag) tem +0,80 V. Isso significa que o Pb tende mais a oxidar (perder elétrons) e o Ag tende a reduzir (ganhar el��trons).

Passo 6

Com isso, o Pb será o ânodo (onde ocorre a oxidação) e o Ag será o cátodo (onde ocorre a redução).

Resposta

Na pilha construída com Pb e Ag, o chumbo (Pb) é o ânodo e a prata (Ag) é o cátodo.

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