Uma solução é
de íon chumbo. Juntando-se a esta solução cloreto de modo que a concentração de
seja
, haverá precipitação? R. não
Passo 1
Então, temos aqui um problema de química envolvendo soluções aquosas e a formação de precipitados. A gente vai trabalhar com as concentrações de íons presentes na solução e verificar se ocorre a formação de um sólido (precipitado) quando adicionamos cloreto. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre solubilidade e produto de solubilidade (Ksp).
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os íons na solução. Temos íons chumbo (
) com concentração de
e queremos adicionar íons cloreto (
) até atingir
.
Passo 3
Agora, vamos considerar a possível formação de cloreto de chumbo (
). Para saber se ele vai se precipitar, precisamos calcular o produto das concentrações dos íons envolvidos e comparar com o produto de solubilidade (Ksp) do
.
Passo 4
O produto iônico (
) é calculado multiplicando as concentrações dos íons:
Substituindo os valores:
Passo 5
Agora, buscamos o valor do Ksp para o
. Supondo que o Ksp do
seja
(valor hipotético para este exemplo).
Passo 6
Comparamos
com
:
- Se
, ocorre precipitação. - Se
, não ocorre precipitação.
No nosso caso:
Portanto,
.
Resposta
Não, não haverá precipitação.
Exercícios relacionados
Indique o ânodo e o cátodo das pilhas construídas com os seguintes pares de metais:
Pb e Ag
Pb e Ag
Indique o ânodo e o cátodo das pilhas construídas com os seguintes pares de metais:
Zn e Ni
Zn e Ni
Indique o ânodo e o cátodo das pilhas construídas com os seguintes pares de metais:
Mg e Pb
Mg e Pb
O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (cátodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre espontaneamente (ânodo).
Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha.
a) Cobre como cátodo e prata como ânodo.
b) Prata como cátodo e zinco como ânodo.
c) Zinco como cátodo e cádmio como ânodo.
d) Cádmio como cátodo e cobre como ânodo.
e) Ferro como cátodo e zinco como ânodo.
Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha.
a) Cobre como cátodo e prata como ânodo.
b) Prata como cátodo e zinco como ânodo.
c) Zinco como cátodo e cádmio como ânodo.
d) Cádmio como cátodo e cobre como ânodo.
e) Ferro como cátodo e zinco como ânodo.