Uma solução é 0,0012 mol / L de íon chumbo. Juntando-se a esta solução cloreto de modo que a concentração de Cl^-seja 0,010 mol / L, haverá precipitação? R. não

Passo 1

Então, temos aqui um problema de química envolvendo soluções aquosas e a formação de precipitados. A gente vai trabalhar com as concentrações de íons presentes na solução e verificar se ocorre a formação de um sólido (precipitado) quando adicionamos cloreto. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre solubilidade e produto de solubilidade (Ksp).

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os íons na solução. Temos íons chumbo ( Pb^2+) com concentração de 0,0012 , mol/L e queremos adicionar íons cloreto ( Cl^-) até atingir 0,010 , mol/L.

Passo 3

Agora, vamos considerar a possível formação de cloreto de chumbo ( PbCl2). Para saber se ele vai se precipitar, precisamos calcular o produto das concentrações dos íons envolvidos e comparar com o produto de solubilidade (Ksp) do PbCl2.

Passo 4

O produto iônico ( Q) é calculado multiplicando as concentrações dos íons:
Q = [Pb^2+] times [Cl^-]^2
Substituindo os valores:
Q = 0,0012 times (0,010)^2 = 0,0012 times 0,0001 = 0,00000012 , mol^3/L^3

Passo 5

Agora, buscamos o valor do Ksp para o PbCl2. Supondo que o Ksp do PbCl2 seja 1,7 times 10^-5 (valor hipotético para este exemplo).

Passo 6

Comparamos Q com Ksp:
  • Se Q > Ksp, ocorre precipitação.
  • Se Q <= Ksp, não ocorre precipitação.
No nosso caso:
0,00000012 , (Q) < 1,7 times 10^-5 , (Ksp)
Portanto, Q < Ksp.

Resposta

Não, não haverá precipitação.

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