Indique o ânodo e o cátodo das pilhas construídas com os seguintes pares de metais:
Zn e Mg
Zn e Mg
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para indicarmos qual metal será o ânodo e qual será o cátodo em uma pilha construída com Zinc (Zn) e Magnésio (Mg). Para isso, vamos precisar entender alguns conceitos básicos de eletroquímica, como potencial de redução e o que são ânodo e cátodo.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que em uma pilha eletroquímica, o ânodo é onde ocorre a oxidação (perda de elétrons) e o cátodo é onde ocorre a redução (ganho de elétrons). Para determinar qual metal será qual, precisamos olhar para os potenciais padrão de redução de cada metal.
Passo 3
Os potenciais padrão de redução nos dizem a tendência de um metal em ganhar elétrons (ser reduzido). Quanto mais positivo for o potencial de redução, maior a tendência de ser reduzido e atuar como cátodo. Vamos verificar os valores:
- Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn E° = -0,76 V
- Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg E° = -2,37 V
Passo 4
Comparando os valores, o Zinco (Zn) tem um potencial de redução menos negativo que o Magnésio (Mg). Isso significa que o Zinc tem maior tendência a ser reduzido, então ele será o cátodo. Por outro lado, o Magnésio, com o potencial mais negativo, terá maior tendência a perder elétrons, atuando como ânodo.
Resposta
Na pilha construída com Zn e Mg, o Magnésio (Mg) é o ânodo e o Zinco (Zn) é o cátodo.