Faça o balanceamento da equação a seguir:

Passo 1

Beleza, vamos lá! Primeiro, vamos entender o que a gente tem aqui. A gente precisa balancear a equação química:
Isso envolve reações de oxidação e redução, ou seja, uma espécie perde elétrons (oxida) e outra ganha elétrons (reduz). Vamos precisar usar a técnica de separação das semi-reações de oxidação e redução e ajustar os elétrons para balancear tudo certinho.

Passo 2

Primeiro, vamos separar a equação em duas semi-reações: uma para a redução e outra para a oxidação.
Redução:
Oxidação:

Passo 3

Agora, vamos balancear cada elemento que não seja O e H. Para a semi-reação de redução do Mn:
O Mn já está balanceado (1 Mn de cada lado). Agora, balancear o oxigênio adicionando :

Passo 4

Agora, balancear os hidrogênios adicionando íons :

Passo 5

Vamos balancear as cargas adicionando elétrons. Na semi-reação de redução:
Do lado esquerdo temos carga total:
Do lado direito:
Então, adicionamos 5 elétrons do lado esquerdo para equilibrar:

Passo 6

Agora, vamos para a semi-reação de oxidação:
Balancear as cargas adicionando um elétron:

Passo 7

Precisamos igualar o número de elétrons nas duas semi-reações. Multiplicamos a semi-reação de oxidação por 5:

Passo 8

Agora, vamos somar as duas semi-reações:
Os elétrons se cancelam:

Resposta

A equação balanceada é:

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