Faça o balanceamento da equação a seguir:
MnO^4-+Fe^2++H^+ Mn^2++Fe^3++H2 O

Passo 1

Beleza, vamos lá! Primeiro, vamos entender o que a gente tem aqui. A gente precisa balancear a equação química:
MnO4^- + Fe^2+ + H^+ Mn^2+ + Fe^3+ + H2O
Isso envolve reações de oxidação e redução, ou seja, uma espécie perde elétrons (oxida) e outra ganha elétrons (reduz). Vamos precisar usar a técnica de separação das semi-reações de oxidação e redução e ajustar os elétrons para balancear tudo certinho.

Passo 2

Primeiro, vamos separar a equação em duas semi-reações: uma para a redução e outra para a oxidação.
Redução:
MnO4^- Mn^2+
Oxidação:
Fe^2+ Fe^3+

Passo 3

Agora, vamos balancear cada elemento que não seja O e H. Para a semi-reação de redução do Mn:
MnO4^- Mn^2+
O Mn já está balanceado (1 Mn de cada lado). Agora, balancear o oxigênio adicionando H2O:
MnO4^- Mn^2+ + 4H2O

Passo 4

Agora, balancear os hidrogênios adicionando íons H^+:
MnO4^- + 8H^+ Mn^2+ + 4H2O

Passo 5

Vamos balancear as cargas adicionando elétrons. Na semi-reação de redução:
Do lado esquerdo temos carga total: -1 + 8(+1) = +7
Do lado direito: +2
Então, adicionamos 5 elétrons do lado esquerdo para equilibrar:
MnO4^- + 8H^+ + 5e^- Mn^2+ + 4H2O

Passo 6

Agora, vamos para a semi-reação de oxidação:
Fe^2+ Fe^3+
Balancear as cargas adicionando um elétron:
Fe^2+ Fe^3+ + e^-

Passo 7

Precisamos igualar o número de elétrons nas duas semi-reações. Multiplicamos a semi-reação de oxidação por 5:
5Fe^2+ 5Fe^3+ + 5e^-

Passo 8

Agora, vamos somar as duas semi-reações:
MnO4^- + 8H^+ + 5e^- + 5Fe^2+ Mn^2+ + 4H2O + 5Fe^3+ + 5e^-
Os elétrons se cancelam:
MnO4^- + 8H^+ + 5Fe^2+ Mn^2+ + 4H2O + 5Fe^3+

Resposta

A equação balanceada é:
MnO4^- + 8H^+ + 5Fe^2+ Mn^2+ + 4H2O + 5Fe^3+

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