Indique a hibridização do átomo central do:
b)
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Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão está pedindo para a gente descobrir qual é a hibridização do átomo central no íon
. Isso envolve entender como os átomos estão ligados e quantas regiões de elétrons existem ao redor do átomo central. Para resolver, vamos precisar desenhar a estrutura de Lewis, contar os elétrons de valência e usar essas informações para determinar a hibridização correta.
Passo 2
Primeiro, vamos contar os elétrons de valência que temos. O alumínio (Al) tem 3 elétrons de valência, cada cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência e, como é um íon negativo, temos mais 1 elétron. Então:
- Al: 3 elétrons
- 4 Cl: 4 × 7 = 28 elétrons
- Carga negativa: +1 elétron
Total de elétrons de valência: 3 + 28 + 1 = 32 elétrons
Passo 3
Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis para
. O alumínio está no centro e vai estar ligado aos quatro cloros. Cada ligação Al-Cl utiliza 2 elétrons, então usamos 4 × 2 = 8 elétrons para as ligações.
Subtraindo isso dos 32 elétrons totais, restam 24 elétrons que serão distribuídos como pares de elétrons ao redor dos cloros para completar suas octetos. Cada Cl recebe 6 elétrons extras (3 pares), totalizando 4 × 6 = 24 elétrons.
Passo 4
Com a estrutura de Lewis pronta, vamos contar quantas regiões de elétrons existem ao redor do átomo de alumínio. Cada ligação Al-Cl conta como uma região, então temos 4 regiões de elétrons ao redor do Álcool.
Passo 5
Agora, usamos a teoria de hibridização para determinar a hibridização do alumínio. Com 4 regiões de elétrons, a hibridização é sp³. Isso significa que os orbitais do átomo central estão misturados de uma maneira que forma quatro orbitais híbridos equivalentes, acomodando as quatro ligações com os cloros.
Resposta
A hibridização do átomo central no
é sp³.
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