Indique a hibridização do átomo central do:
g)
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Passo 1
Beleza, vamos resolver juntos a pergunta: "Indique a hibridização do átomo central do
". A matéria envolvida aqui é a hibridização dos orbitais atômicos e como isso determina a geometria das moléculas. Para resolver, vamos precisar entender como os átomos se conectam e quais são os tipos de ligações presentes na molécula.
Passo 2
Primeiro, identificamos qual é o átomo central na molécula
. Aqui, o átomo central é o enxofre (S), pois ele está ligado a três átomos de oxigênio (O).
Passo 3
Agora, vamos determinar o número de pares de elétrons ao redor do átomo central. O enxofre tem 6 elétrons de valência e cada oxigênio também tem 6 elétrons de valência. Na molécula
, o enxofre forma três ligações duplas com os oxigênios. Isso utiliza 6 elétrons do enxofre (3 pares de elétrons).
Passo 4
Com base nisso, o enxofre tem 3 pares de elétrons ligantes e nenhum par de elétrons não ligantes. Agora, usamos a teoria da hibridização para determinar como os orbitais do enxofre se combinam.
Passo 5
A hibridização ocorre quando orbitais atômicos combinam para formar novos orbitais híbridos que se organizam espacialmente de maneira a minimizar a repulsão entre os pares de elétrons. No caso do enxofre com 3 pares de elétrons ligantes, a geometria ideal é trigonal plana.
Passo 6
Para uma geometria trigonal plana, a hibridização necessária é sp². Isso significa que um orbital s e dois orbitais p do enxofre se combinam para formar três orbitais híbridos sp² iguais, que se distribuem igualmente em 120 graus entre si.
Resposta
A hibridização do átomo central em
é sp².
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