Indique a hibridização do átomo central do:
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Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para indicar a hibridização do átomo central em
, que é o germânio ligado a quatro hidrogênios. Vamos precisar entender um pouco sobre hibridização de orbitais para chegar à resposta.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o átomo central da molécula, que neste caso é o germânio (Ge). O próximo passo é determinar quantos pares de elétrons estão ao redor desse átomo central.
Passo 3
No
, o germânio está ligado a quatro átomos de hidrogênio através de ligações simples. Cada ligação simples representa um par de elétrons compartilhados. Então, temos quatro pares de elétrons ligados ao germânio.
Passo 4
Agora, vamos contar o número total de regiões de densidade eletrônica ao redor do átomo central. Como temos quatro ligações simples e nenhum par de elétrons não compartilhados, o total é quatro regiões de densidade eletrônica.
Passo 5
Com base no número de regiões de densidade eletrônica, podemos determinar a geometria da molécula e a hibridização do átomo central. Quatro regiões de densidade eletrônica costumam resultar em uma geometria tetraédrica.
Passo 6
A hibridização que corresponde a uma geometria tetraédrica é a
. Isso significa que o átomo central utiliza uma combinação de um orbital s e três orbitais p para formar quatro orbitais híbridos equivalentes, que se organizam em forma tetraédrica para minimizar a repulsão eletrônica.
Resposta
A hibridização do átomo central em
é
.