Indique a hibridização dos orbitais do átomo central em cada um dos seguintes casos:
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão tá pedindo. A gente precisa descobrir qual é a hibridização dos orbitais do átomo central na molécula
. Isso envolve entender como os elétrons estão distribuídos ao redor do átomo central, que nesse caso é o nitrogênio. Vamos precisar usar conceitos de hibridização e geometria molecular para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar quantas ligações o átomo de nitrogênio faz nessa molécula. No
, o nitrogênio está ligado a dois átomos de hidrogênio. Então, temos 2 ligações.
Passo 3
Agora, além dessas ligações, precisamos ver se o nitrogênio tem pares de elétrons solitários (também chamados de pares não compartilhados). O nitrogênio normalmente tem 5 elétrons na camada de valência. Como usamos 2 elétrons para formar as ligações com os hidrogênios, sobram 3 elétrons, que formam 1 par solitário (já que um par tem 2 elétrons).
Passo 4
Com base nisso, totalizamos os domínios eletrônicos ao redor do nitrogênio: 2 ligações + 1 par solitário = 3 domínios eletrônicos. A disposição desses domínios determina a geometria da molécula. Quando temos 3 domínios eletrônicos, a geometria é trigonal plana.
Passo 5
Agora, vamos relacionar a geometria com a hibridização. Para uma geometria trigonal plana, o átomo central utiliza três orbitais híbridos. Isso corresponde à hibridização sp², onde um orbital s e dois orbitais p se misturam para formar três orbitais híbridos iguais.
Resposta
A hibridização do átomo central em
é sp².
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Considere a molécula de acetonitrila
: Determine o número total de ligações
e
na molécula.
O ácido conjugado do
a)
a)
Indique a hibridização dos orbitais do átomo central em cada um dos seguintes casos:
Indique a hibridização dos orbitais do átomo central em cada um dos seguintes casos: