O ácido conjugado do OH^- é^-é
a) H3 O^+

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão está perguntando qual é o ácido conjugado do íon hidróxido, representado por OH^-. Isso está relacionado ao conceito de ácidos e bases na química, especificamente à teoria de Brønsted-Lowry. Para resolver, vamos precisar entender o que é um ácido conjugado e como identificar ele a partir de uma base.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é um ácido conjugado. Na teoria de Brønsted-Lowry, um ácido é uma espécie que doa um próton (H⁺), e uma base é aquela que recebe um próton. Quando uma base recebe um próton, ela se transforma em seu ácido conjugado. Ou seja, o ácido conjugado é a espécie resultante após a base ganhar um próton.

Passo 3

Agora, vamos aplicar isso ao íon hidróxido, OH^-. Se OH^- for uma base, para encontrar seu ácido conjugado, precisamos adicionar um próton a ela. Vamos fazer isso:
OH^- + H^+ H2O
Então, ao adicionar um próton ao OH^-, obtemos H2O, que é a água.

Passo 4

Então, concluímos que o ácido conjugado do íon hidróxido, OH^-, é a água, H2O. Agora, olhando a opção fornecida na questão:
a) H3O^+
Vemos que H3O^+ é o íon hidrônio, que na verdade é o ácido conjugado da água, não do OH^-.

Resposta

O ácido conjugado do OH^- é H2O, não H3O^+.

Exercícios relacionados