Indique as informações corretas sobre a reação de adição de HBr ao alqueno abaixo:
O ataque do Br - ao carbocátion intermediário é a etapa lenta da reação.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta quer saber se a afirmação “O ataque do Br⁻ ao carbocátion intermediário é a etapa lenta da reação” está correta quando falamos da reação de adição de HBr a um alceno. Vamos usar conceitos de química orgânica, especialmente sobre reações de adição em alcenos e a formação de intermediários carbocátionicos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como funciona a reação de adição de HBr a um alceno. Essa reação geralmente segue o mecanismo de adição eletrofílica, que ocorre em duas etapas principais:
  1. Formação do Carbocátion: O átomo de hidrogênio (H⁺) do HBr se liga ao carbono menos substituído do double bond (ligaçao dupla do alceno), formando um carbocátion (íons positivos no carbono).
  2. Ataque do Brometo (Br⁻): O íon brometo resultante (Br⁻) ataca o carbocátion formado, ligando-se ao carbono positivo e formando o produto final de brometa.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre as velocidades dessas etapas. A formação do carbocátion é geralmente a etapa lenta ou “determinante de velocidade” da reação. Isso acontece porque a formação de um carbocátion estável requer energia e depende da estabilidade do carbocátion intermediário.
Por outro lado, o ataque do Br⁻ é uma etapa rápida, pois uma vez que o carbocátion está formado, o íon brometo não demora para se ligar a ele.

Passo 4

Então, a afirmação diz que “O ataque do Br⁻ ao carbocátion intermediário é a etapa lenta da reação”. Com base no que discutimos, isso não está correto. Na verdade, quem é a etapa lenta é a formação do carbocátion, e o ataque do Br⁻ ocorre rapidamente após isso.

Resposta

A afirmação está incorreta.

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ou
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Resp: